페러데이 법칙에 관한 고찰

소개글

페러데이 법칙에 관한 고찰입니다.

목차

< 서 론 >
< 본 론 >
1. Faraday의 일대기.
2. Faraday 법칙의 거시적인 측면.
3. Faraday 법칙의 미시적인 측면.
4. faraday법칙의 응용.
< 결론 및 고찰 >
< 참고 문헌 (Reference) >

본문내용

물 분자는 환원전극으로부터 전자를 받아들여 환원될 수 있다.
그래서 수용액의 환원전극에서 일어나는 반응은 용해되어 있는 양이온의 성질에 따라 다르다.
어떤 양이온은 쉽게 환원되고 어떤 것은 그렇지 않다.
만약 양이온이 전자를 쉽게 받아들인다면 그 양이온의 환원은 환원적극반응이기 쉽고 양이온이 전자를 쉽게 받아들이지 않는다면 그 대신 물의 환원이 환원전극반응이 될 것이다.
예를들어 염화나트륨 수용액의 전기분해에서 물의 환원은 환원전극에서 일어난다(환원전극반응).
2H2O + 2- → H2(g) + 2OH-(aq)
수용액에서 Na+양이온은 전자를 쉽게 받아들이지 않는다.
Na+의 환원생성물인 나트륨금속(Na)은 H2O와 격렬하게 반응하여 OH-음이온을 생성하고 H2(g)를 방출한다.
그러나 전자를 쉽게 받아들이는 Ag+양이온의 수용액세서는 Ag+의 환원이 환원전극에서 일어난다.
Ag+(aq) + 2- → Ag(s)
H+농도가 비교적 높은 산성 용액세서 환원전극반응은 다음과 같이 보다 간단히 쓸 수 있다.
H+(aq) + - → H2(g)
마찬가지로 수용액의 전기분해인 경우, 산화전극에서 일어날 산화는 음이온의 성질에 좌우된다.
염화나트륨의 수용액에서 Cl-음이온은 쉽게 산화되어 대체로 다음과 같은 환원전극반응을 나타낸다.
Cl-(aq) → Cl2(g) + -
염소가스는 보통 식염수나 염화나트륨의 농축액을 전기분해하여

참고 자료

<1> Hayt 전자기학 : 박한규 윤상원 공역, 희중당
<2> 전자기학 : 이문수 박동국 남태철 조병록 박영태 김흥수, 교보문고
<3> 전기화학 이론 및 응용 : 전기화학연구회, 동명사
<4> 화학원론 : 오준석, 형설출판사, P36～38 (1990.2.20)
<5> 화학의 원리 : Robert s.Ba`kess , Edward Edelson
P598～600 (990.1.15)
<6> 일반화학 : 신진수, 신광문화사, 1994
<7> 일반화학 : 슬라보그, 웬델 H, 東明社, 1982
<8> 一般化學 : 백명환, 理工圖書出版社, 1971
<9> 새일일반화학실험 : 이창섭, 형설출판사, 1998
<10> 전자기학과 Faraday : 콜린 A 러셀, 김문영 옮김, 서울: 바다 출판사, 2006.
<11> 촛불 속의 과학 이야기 : 마이클 Faraday, 문경선 역, 서울: 누림, 2004.
<12>
http://blog.naver.com/heidelune?Redirect=Log&logNo=120005450763
<13> http://blog.naver.com/shinsun63/16918214
<14>
http://www.kangwon.ac.kr/~sericc/sci_lab/physics/faraday/faraday.html