깁스자유에너지에 대한 고찰

소개글

열역학에서 소개되는 깁스자유에너지에 대한 리포트

목차

1.서론
2.깁스자유에너지
2-1 깁스자유에너지란?
2-2깁스자유에너지와 열역학적 활용도
2-3. Helmhotz 및 Gibbs 자유에너지
2-3-1. Helmhotz 및 Gibbs 자유에너지의 유도
2-3-2. Gibbs-Helholtz 식
2-4. 온도와 압력에 따른 자유에너지의 변화
2-4-1. 온도에 따른 자유에너지의 변화
2-4-2. 압력에 따른 자유에너지의 변화
2-5. 일정한 압력하에서 온도에 따른 깁스 자유에너지의 변화
2-6. 일정한 온도하에서 압력에 따른 깁스 자유에너지의 변화
2-7. 깁스 자유에너지와 자발성 및 화학평형
2-7-1. Gibbs 자유에너지
2-7-2. 자유에너지와 화학평형
2-8. 평형에 영향을 미치는 인자 - 르 샤뜨리에 원리
2-8-1. 반응물과 생성물의 농도의 변화

3.결론

본문내용

(1) ΔG > 0의 경우
상기의 반응은 자발적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 일어날 수 없다. 역으로 오른쪽에서 왼쪽으로 반응이 자발적으로 일어날 수 있다.
(2) ΔG = 0인 경우
왼쪽과 오른쪽은 평형상태에 있게 된다. 즉 어느 한쪽방향으로 반응은 진행되지 않는다.
(3) ΔG < 0 인 경우
반응은 왼쪽에서 오른쪽으로 자발적으로 진행될 수 있음을 의미하며 자유에너지의 절대값이 크면 클수록 자발적으로 발생하려는 경향이 크다는 사실을 알 수 있다.
마지막으로 △G에 의해 반응이 자발적이라는 것은 알 수 있으나 그 변화가 어떤 속도로 일어나는가는 알 수 없다는 것을 알 수 있다.

ⅰ평형상수를 정성적으로 해석한다.
평형상수의 크기로부터 반응의 생성물과 반응물중 어느쪽으로 유리하게 진행되는지 알 수 있다.
ⅱ 화학반응의 진행방향을 예측할 수 있다.
평형상태에 있지 않는 혼합물에서 반응혼합물에 존재하는 물질의 농도를 평형 상수식에 대입하여 평형상수식에 대입하여 평형상수 KC의 값과 비교하므로 방향을 예측할 수 있다.
ⅲ 농도를 계산할 수 있다.
반응에 대한 평형상수의 값을 알면 처음 농도로 부터 평형상태의 조성 즉, 성분비를 알 수 있다.

※참고※
<사랑과 깁스 자유에너지>
우리 주변에 화학이 적용되지 않는 분야는 거의 없습니다. 사랑 역시 인간사의 한 부분이므로 그것 역시 화학의 원리에 관련지어 설명할 수 있습니다. 사랑이 이루어지는가 아닌가는 깁스자유에너지(Gibbs free energy) (ΔG = ΔH - TΔS)로부터 알 수 있습니다.
아시다시피 사랑은 ΔH (엔탈피 변화) 값이 음수인 요란하고 뜨거운 발열반응입니다. (가슴이 뛴다. 잠이 오지 않는다, 식은땀이 난다, 거금을 들여 장미를 사고 밤새 편지를 쓴다 등등) 이 같은 발열반응으로 갑자기 인생을 사는 의욕이 생기고 밥맛이 좋아지기도 합니다.

참고 자료

（1)재료열역학 (Introduction to the Thermodynamics of Materials) - | 민동준 | 유병돈 | 박종진 | 이해건 | 정우광 | 공역 -홍릉과학출판사
(2) 알기 쉬운 열역학 - 윤준규 - 미전사이언스
(3) 금속열역학 - 윤병하 - 학문사
(4) 기본열역학4/E - 김덕줄 - MC GRAW HILL KOREA
(5) http://www.ezchem.pe.kr/thermo/gibbs.htm
(6) http://blog.daum.net/liustratoryj/3949488