[일반화학실험1] 탄산염의 분석(예비보고서)

소개글

탄산염의 분석 에 관한 일반화학실험 예비보고서 입니다.
(Korea Uni. 재학1년 중)
A+받고서 칭찬까지 받은 화학보고서로
원리에 화학양론을 언급하고 있으며 시약조사까지 화학보고서가 갖추어야 할 모든 요소를 가지고 있으므로 많은 도움이 되실 겁니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 학번/이름
4. 실험 목적
5. 실험 원리
6. 실험기구 및 시약
7. 시약 조사
8. 실험 방법
9. 주의사항
10. 참고자료

본문내용

4. 실험목적
탄산염이 염산(HCl)과 반응했을 때 발생하는 이산화탄소기체의 양을 측정해서 탄산염의 종류를 알아낸다. 이산화탄소 기체의 부피를 측정하는 과정에 영향을 미칠 수 있는 불확실도 요인을 정확하게 파악하고, 불확실도가 알칼리 금속의 종류를 알아내는 데 어떤 영향을 미칠 것인가 파악한다.

5. 실험원리
(식)
위 식에서 볼 수 있듯 알칼리 금속(Li, Na, K, Ca 등)은 형태의 탄산염을 형성하는데, 이 탄산염은 염산과 반응해 이산화탄소() 기체를 발생시킨다. 이 실험에선 탄산염 0.25g을 사용하여 (g)를 발생시키는데, 여기서 (g)의 부피를 구할 수 있다. (g)의 압력은 ‘대기압(1atm)-실험실 온도에서의 수증기압’이고, 온도는 실험실의 온도(K), 기체상수 R은 0.082, 마지막으로 부피는 측정했으므로 (g)의 몰 수를 구할 수 있다.
(식)
위 화학반응식 ㉠을 살펴보면 1mol은 2mol의 HCl과 반응하여 1mol의 (g)를 발생시킨다. 따라서 ㉡에서 구한 (g)의 몰 수는 , 탄산염의 몰 수와 동일하다. 또, 탄산염의 몰 수는 으로 이 관계에서 우리는 탄산염의 분자량을 구할 수 있다. 탄산염의 분자량은 알칼리 금속 2개와 로 이루어져 있으므로 각각을 빼면 알칼리 금속의 분자량을 구할 수 있다. 즉, 알칼리 금속의 분자량을 계산하여 어떤 금속인지를 알아내는 것이다.

1)이상기체 상태 방정식
PV=nRT

2)화학량론(chemical stoichiometry)
화학량론이란 화합물을 이루는 원소들의 구성비를 수량적 관계로 다루는 이론이다. 이 화학량론의 핵심은 일정성분비의 법칙과 배수비례의 법칙이다.

①일정성분비의 법칙(law of definite proportions)

참고 자료

①http://kin.naver.com/dv/detail.php?dlid
②네이버 백과사전
③Zumdahl 일반화학 제6판, 일반화학교재연구회, 자유아카데미
④화학용어사전