Reduction of chlorobenzaldehyde with NaBH4 예비보고서

소개글

Reduction of chlorobenzaldehyde with NaBH4 예비보고서입니다.

목차

실험제목

실험요약

실험목적

이론및 고찰

실험방법

분석절차

실험원리

참고문헌

본문내용

MOL WT : 46g
➂ 특징 : 사슬모양 탄화수소는 지방족 탄화수소라고도 하며 탄소의 수에 따라 붙여지는 이름도 달라진다. 에탄올은 지방족 탄화수소 화합물 중 탄소의 개수가 두 개인 에탄(C2H6)에 수소원자가 히드록시기(-OH)로 치환된 화합물로 지방족 탄화수소 유도체이다. 무색이고 독특한 향기가 나는 액체로 녹는점은 -114℃, 끓는점은 78℃이며 마취성이 있다.
알코올은 분자 사이에 수소결합(hydrogen bond)을 형성하는 특징이 있어 같은 탄소수의 에탄의 끓는점이 -89℃인 것에 비하면 에탄올의 끓는점은 월등히 높으며 작용기로 히드록시기를 갖는 알코올은 매우 안정적인 화합물이라 할 수 있다. 또한 알코올의 작용기인 히드록시기는 이온화하지 않으므로 알코올은 중성물질이다.
우리가 보통 먹어서 취하는 술이라 일컫는 알코올은 에탄올을 말하며 술을 마신 다음날 머리가 아픈 것은 체내에서 에탄올이 산화되어 아세트 알데히드라는 물질이 생성되기 때문이다.

5) Ether(에틸에테르(C2H5OC2H5)나 메틸에틸에테르(CH3OCH2CH3) 등과 같이 R－O－R`의 일반식으로 표시되는 화합물의 총칭)
➀ 에테르의 성질
많은 종류의 에테르 분자는 공통적으로 휘발성과 마취성, 인화성이 크며 극성이 작은 편이기 때문에 물에 잘 녹지 않는다. 대신 유기 화합물과 잘 섞이며 화학적으로 안정하기 때문에 액체 상태의 에테르는 유기 물질을 녹이는 용매로 자주 사용된다. 그렇지만 진한 황산, 요오드화수소, 오염화인 등과 만나면 반응을 일으켜 분해되고 알코올과 할로겐화물을 만든다.

참고 자료

없음