포름알데히드

소개글

포름알데히드에 대한

목차

1. 이론

2. 영향

3. 발생원

4. 발생현황

5. 기준

6. 방지대책

7. 참고문헌

본문내용

1.이론
①물리, 화학적 성질
포름알데히드는 자극적인 냄새가 있는 무색의 기체로 인화점이 맞아 폭발의 위험이 있으며 물과 에테르, 알코올에 잘 녹고 메틸알코올을 산화하여 만든다. 분자식은 HCHO이고, 분자량은 30.03이다. 가연성 기체로서 발화온도 300℃, 약 35%의 수용액은 포르말린으로 살균 방부제로 시판되며, 약산성으로 메탄올을 혼유하고 있다. 비중은 0.815 (20℃), 증기밀도는 1.075, 융점은 -92℃이며, 비등점은 -19.5℃이다.
포름알데히드는 백금 또는 구리의 용액을 적열하여 메틸알코올과 공기와의 혼합 기체를 통과하면 촉매 작용에 의해 CH3OH + 0.5O2 → HCHO + H20 로 되는 산화 반응이 일어나고, 촉매를 가하면 계속해서 가열할 필요가 없으며, 포름산을 건류하면 순수한 포름알데히드를 얻을 수 있다.
포름알데히드는 화학적으로 반응성이 큰 환원제로 많은 물질과 결합하여 쉽게 중합체를 형성하기 때문에 젤라틴, 아교 등과 같은 단백질과 결합하여서 응고시킨다. 단백질과 반응해서 대부분을 불가역적으로 경화시켜 물에 대한 감수성을 둔하게 하고, 화학약품 또는 효소에 대한 저항력을 증가시킨다. 이러한 것이 살균력, 방부력 및 독성작용을 하게 되는 것이다. 포름알데히드는 공기중 고온(약 450℃)에서 가열하면 연소되어 이산화탄소와 물을 형성하며, 암모니아, 암모니아염과 반응하여 헤사메틸렌테트라민을 시안화수소, 시안화물과는 글리코로니트릴을 과산화수소, 과산화물과의 반응에서는 의산소다, 황화수소, 황화물과는 메틸렌 폴리메틸렌글리코올을 금속산화물, 수산화물과는 금속에 환원되는 것 등을 형성하는 등 넓게 여러 가지의 무기물질과 반응한다. 또한 광화학 스모그의 자극제중에 하나이다.

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