화학 평형의 특성

소개글

화학평형 - 기본 설명 자료 입니다.

목차

-평형은 동적이다.
-평형은 접근 방향에 독립적이다.
-촉매는 평형 농도에 영향을 끼치지 않는다.

본문내용

반응물의 농도가 감소하는 것이 정지되고 생성물의 농도가 증가하는 것이 멈추었을 때, 우리는 평형에 도달했다고 말한다. 화학평형에서는 반응물과 생성물이 제한된 농도로 존재하고, 이 농도는 일정하게 유지된다. 평형반응은 항상 예상한 이론적인 수득률 보다 적은 양의 생성물이 얻어지며, 때로는 생성물이 생성되지 않는 경우도 있다. 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도는 반응이 얼마나 잘 일어나는지를 결정하는 정량적인 방법을 제공한다. 생성물이 반응물보다 우세할 때, 이 반응은 생성물선호 이며, 대부분의 평형 혼합물이 반응물일 때, 이 반응은 반응물선호라고 한다.


-평형은 동적이다.
평형에 도달하고 농도가 일정하게 유지될 때, 화학반응이 멈추어 진 것 같이 보이지만, 이것은 알짜(거시적 반응)로만 멈추었다는 것이다. 그러나 정반응과 역반응이 계속해서 일어나는 나노규모에서는, 정반응의 속도는 역반응속도와 정확하게 일치한다. 반대반응 사이의 균형을 포함하는 화학평형을 강조하기 위해 이것은 종종 동적평형 으로 나타내어지며, 평형반응은 항상 반응물과 생성물 사이에 이중 화살표(⇄)로 나타낸다.

참고 자료

CHEMISTRY The Molecular Science