일반 화학 실험 - 용해도 곱 상수의 결정 결과 리포트

소개글

일반 화학 실험 과정에 있는 용해도 곱 상수의 결정 결과 리포트 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험기구 및 시약
5.실험방법
6.결과
7.dissussion
8.내가한일

본문내용

3. Principle and Theory
기본 개념 정리
화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과
생성물의 농도가 일정하게 유지될 때를 말한다.
용해도곱(solubility product) : 구성 이온들의 몰농도의 곱이며, 각 농도는 평형식에 있는 화학량론 적 계수의 멱급수로 표시한다.
이온곱(ion product) : 이온의 농도가 평형 조건과 일치하지 않을 때 반응상
균일 평형 : 모든 반응종이 똑같은 상으로 되어 있는 반응에 적용된다.
(N2O4의 해리는 기체상 균일 평형의 한 예이다.)
불균일 평형 : 다른 상에 있는 반응물들과 생성물들이 관계된 가역 반응의 결과임을 예상할 수 있다. (예, 탄산칼슘의 분해반응)
르샤틀리에의 원리 : 평형에 있는 계에 외부에서 변형(농도의 변화, 온도의 변화,
부피&압력의 변화)을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달
하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄
하려는 방향으로 조절하게 된다.
몰용해도(molar solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 몰수(mol/L)
용해도(solubility) : 1L의 포화 용액 안에 있는 용질의 g수(g/L)
공통이온화 효과 : 같은 종류의 이온을 가하여 용액의 이온화 평형이 가해진 이온의 농도가 감소하는 방향으로 이동하여 새로운 평형상태가 되는 것
-용해도곱 상수의 결정
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어진다.

참고 자료

없음