pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

목차

실험 제목

이론

실험 방법

실험 기구

추론

참고 문헌

본문내용

○제목 : pH미터에 의한 수소이온농도의 측정

○목적
pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온농도를 측정하는 방법을 익힌다.


○이론
pH 정의 : 1909년 덴마크의 쇠렌센(P. L. Sorensen)은 수소이온 농도를 보다 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표시하기 위해 pH를 제안하였다. 여기서 p는 지수의 power를 뜻하고 H는 수소이온을 나타낸다. 즉 pH란 수소이온지수를 뜻한다. 순수한 물에서의 pH는 7이며 이때를 중성이라고 하고, pH가 7보다 작으면 산성, 7보다 크면 알칼리성이 된다. pH의 범위는 보통 0-14까지로 나타낸다

pH = - logaH = - log[H+] - logyH
여기서 aH는 수소이온의 활동도, [H+]는 수소이온의 농도, 그리고 yH는 수소이온의 활동도 계수이다.

pH를 측정하는 가장 기본적인 전극은 SØrensen이 pH를 정의할 때에 사용한 수소 전극이다. 그런데 이 전극을 사용하기 위해서는 수소기체가 있어야 하기 때문에 그 발생장치가 필요하고, 인화ㆍ폭발에 대한 안전대책도 필요하므로 일상적으로 측정하기에는 편리한 전극이 아니다. 또한 시료용액 중에 산화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화ㆍ환원반응이 일어나 전극전위가 변해버린다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리막의 전극 즉 유리전극이다.

참고 자료

현대 분석화학 p.15 녹문당 David Harvey (2001)
화학 대 사전 (10) p.221 CAC 화학아카데미 박용 (2001)