어는점 내림법을 이용한 분자량 측정실험

소개글

어는점 내림법을 이용한 분자량 측정실험으로
물리화학실험 수업을 수강하는 학생들을 위한
레포트 입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험과정
6. 실험결과
7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험제목
: 어는점 내림과 분자량의 결정
2. 실험목적
: 용액의 어는점 내림을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다.
3. 실험원리
- 이상 용액
어떤 순수한 액체 A가 증기상태로 있을 때 A의 화학 퍼텐셜은 (여기서 이다)가 되며 평형에서는 이 두 화학 퍼텐셜이 같아야 하므로 다음과 같은 관계가 성립한다.
액체 속에 다른 성분 즉 용질이 더 존재 할 때에는 액체 속의 A의 화학 퍼텐셜이 이고 그 증기압은 이다. 따라서 이때는 화학퍼텐셜이 다음과 같다.
위 두 식을 결합하여 기체의 표준화학 퍼텐셜을 제거하면 다음과 같은 식을 얻게 된다.
Rault의 법칙 : 서루 매우 비슷한 액체들의 혼합물을 가지고 일련의 실험을 하여 본 결과 각 성분의 압력과 순수한 액체의 증기압력과 비 는 용액 속에 들어있는 A의 몰분율과 근사적으로 같다
※ 이상적 2성분 혼합물의 전체 압력과 두 부분의 증기 압력은 성분들의 몰분율에 비례함. 순수한 A로부터 B에 이르는 전체 조성 영역에서 이 법칙을 만족시키는 혼합물을 이상용액이라고 한다. 따라서 이상용액의 경우에는 위의 두식에 의해 다음과 같은 식이 성립한다.
일부 이 Rault의 법칙으로부터 벗어나는 경우에도 과량으로 존재하는 성분(용매)은 거의 순수하게 될 수록 이 법칙에 더 잘 따른다. 이것은 용액이 묽어질수록 이 법칙이 용매에 잘 적용된다는 것을 의미 한다.
- 이상적 묽은 용액
이상용액의 경우에는 용질도 용매와 마찬가지로 Rault의 법칙을 따른다. 그러나 ‘Henry의 법칙’에 의하면 농도가 낮은 실제 용액의 경우 용질의 증기 압력이 그 몰분율에 비례하지만 그 비례상수가 순수한 상태의 증기 압력과 같지 않다.

여기서 는 용질의 몰 분율이고 는 일종의 비례상수(압력의 디멘션을 갖는)로서 B의 증기 압력을 그 몰분율에 대해서 도시한 결과가 에서의 실험곡선에 정정이 되도록 취한 것이다. 용질은 Henry의 법칙을 따르고 용매는 Rault의 법칙을 따르는 혼합물을 이상적-묽은 용액이라고 한다.

참고 자료

- 일반화학 제8판 , Raymond Chang , 자유아카데미
- <하이탑 화학 Ⅱ>
- 화학대사전 , 김창홍 외 5명 , 世和
- Handbook of chemistry and physics 80th edition 1999-2000/ David R.
Kide
- 포털사이트 Naver
- 물리화학, 앱킨스