비타민 C적정

소개글

비타민 적정에 관한 실험보고서입니다.
A+받은 자료이니 그대로 내셔도 무방할 듯 합니다..^^
실험 결과와 논의까지 지우지 않고 올립니다. 참고하세요.

목차

Ⅰ.서론
Ⅱ.이론적 배경
(1) 산화-환원 반응
(2) 적정(titration)
-요오드적정 (iodometry)
-산화환원적정법 (redox titration)
- 산-염기 적정법
(3) 종말점(end point)
(4)아스코르빈산 (ascorbic acid)
(5)아스코르빈산의 산화와 요오드 분자의 환원
Ⅲ.기구 및 시약
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.결과
Ⅵ.논의(결론)
Ⅶ.참고문헌

본문내용

Ⅰ.서론
비타민 C는 아스코르빈산이라고 하는데 이는 인간 식생활에 중요한 영양 식품이다. 즉 세포에서 화학반응을 조절하는 효소 체계의 일부분이다. 아스코르빈산이 작용하는 반응은 산화 환원 반응 또는 전자전이 반응이다. 비타민 C는 많은 식품, 특히 신맛이 나는 과일에 있다. 여러분은 아스코르빈산과 요오드를 반응시킴으로써 여러 주스의 비타민 C의 양을 알아볼 수 있다. 그것을 산화환원 적정의 개념으로 이해해본다. 그리고 실험값을 토대로 하여 실제 그 양을 계산해본다.

Ⅱ.이론적 배경
(1) 산화-환원 반응
전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn+Cu2+ → Zn2++Cu
이 반응에서 아연은 산화하여 아연 이온이 되고 구리 이온은 환원되어 구리가 된다. 한편 산화환원반응에서 다른 물질은 환원시키면서 그 자체는 산화되는 물질을 환원제라고 한다. 예를 들어 위의 반응에서 아연은 구리를 환원시키므로 환원제이고, 구리는 아연을 산화시키기 때문에 산화제이다.

-산화
좁은 의미로는 물질이 산소와 결합하는 것이며 넓은 의미로는 어떤 물질이 전자를 잃는 변화를 말한다. 물질이 수소 원자를 잃는 반응도 산화반응이라고 한다. 물질속의 원소에 산화수를 할당하여 그 산화수의 증가를 산화로 정의할 수도 있다. 산화반응은 상대의 물질의 환원반응을 수반하고 있다.

-환원
물질이 그 조성분에서 산소를 잃든지 또는 외부에서 수소를 얻는 것을 말한다. 산화의 반대로써, 금속의 제련은 대부분이 환원의 응용이며, 환원에 쓰이는 물질은 수소·탄소·아연·아황산가스·마그네슘 등으로, 이를 환원제라 한다.

참고 자료

일반화학 교재연구회(1999), 일반화학(제 3판), 서울; 자유아카데미