염화나트륨 수용액의 전기분해

*은*

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최초 등록일: 2008.04.28
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염화나트륨수용액의 전기분해에 관한 화학실험보고서입니다.^ㅡ^

본문내용

4. 실험목적 : 염화나트륨 수용액의 전기분해를 통해 패러데이 법칙을 이해할 수 있다.
5. 실험이론
◈ 산화⋅환원 반응
① 산화수 - 어떤 물질의 성분 원소가 그 물질 속에서 어느 정도로 산화 환원되었는지를 나타내는 척도로서, 원자 사이에 주고받은 전자의 수를 나타낸다.
- 전자를 잃은 상태 : + 부호
- 전자를 얻은 상태 : - 부호
② 산화 - 물질이 산소를 얻거나 수소를 잃는 화학 변화
- 물질이 전자를 잃는 화학 변화
- 물질의 산화수가 증가하는 화학 변화
③ 환원 - 물질의 산화수가 감소하는 화학 변화
- 물질이 산소를 잃거나 수소를 얻는 화학변화
- 물질이 전자를 얻는 화학 변화

➡ 산화․환원 반응에서 반응계의 총 전자 수는 항상 일정하다. 즉, 산화되는 물질이 잃은 총 전자 수와 환원되는 물질이 얻은 총 전자수는 항상 같다.

◈ 불균등화반응 (dispropotionation)
- 한 가지 물질이 산화․환원을 동시에 일으키는 것이다. 즉, 자기 산화와 자기 환원이 동시에 일어난다.
예) 과산화수소의 분해반응

◈ 산화제와 환원제
① 산화제 - 자신은 환원되면서 상대방을 산화시키는 물질
② 환원제 - 자신은 산화되면서 상대방을 환원시키는 물질

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