0.1N-I2 표준용액 조제 및 표정

소개글

0.1N-I2 표준용액 조제 및 표정 분석실험 레포트~

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Title
0.1N-I2 표준용액 조제 및 표정

2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 0.1N-I2 표준용액을 조제하고 2차표정을 통해 0.1N-I2 용액의 factor값을 알아내는 것이다. 실험방법은 I2(3.5g)와 KI(9g)를 물에 용해하고 10% 염산(10방울)을 가하여 만든 용액을 I2가 분말이 아니라 알갱이 상태이기 때문에 sonication에 넣어 I2 알갱이를 부순다. 그 다음 D․W 250mL로 mess-up하여 용해시킨 후, 이 solution중 25mL를 취한 뒤 다시 D․W 100mL를 첨가한다. 이 용액을 티오황산나트륨 표준용액으로 색이 엷어질 때까지 표정한다. 색이 엷어진 후 녹말지시약(1mL)을 가한 후 용액색이 투명해질 때까지 표정한다. 이때 측정된 0.1N 요오드용액의 f는 1.0115이다. 이 실험의 오차의 이유는 지시약 성질로 인한 적정오류, 티오황산나트륨 & 요오드의 불안정한 성질에 의해 0.0115의 오차가 생겼다.

3. Introduction
이번 실험의 목적은 0.1N-I2 표준용액을 조제하고 저번 실험에서 만들어놓은 0.1N-Na2S2O3 을 이용해 2차표정하여 0.1N-I2 용액의 factor값을 알아내는 것이다. 이 실험에서 이용되는 요오드법은 식품 분석에서 많이 이용된다. 이 요오드법으로는 비타민 C를 정량할 수 있으며 가정용 표백제에 들어 있는 하이포염소산나트륨의 함량을 구하는데 사용되기도 한다. Na2S2O3 표준 용액으로는 chrome철광석 중의 Cr의 정량, 유지방의 요오드가 측정 등에 사용되는 중요한 적정법이다.
이런 요오드가 관련된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 강한 환원제들이 분석대상의 시료인 경우에는 직접 요오드(I2)를 산화제로 이용하여 적정을 하면 되지만(iodimetry), 분석시료가 강한 산화제일 경우에는 요오드 이온(I-)을 환원제로 하여 시료를 환원시키고, 산화되어 생성된 요오드의 양을 측정하므로 써 환원되었던 시료의 양을 간접적으로 결정할 수 있다(iodometry).

참고 자료

http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=q6r6/19or5qEika/pxX7npSViX/zoUpz&qb=v+S/wLXlwPvBpLn9
신효선, 1983, 식품분석-이론과 실험, 신광, p43~45
김강진 외 4인, 1998, 분석화학, 자유아카데미, p484~489....................