0.1N-Na2S2O3 조제 및 표정(Iodometry)

소개글

이번 실험의 목적은 요오드를 적정하기위해 가장 많이 사용되는 티오황산나트륨 표준용액을 만드는 것이다.

목차

1. title
2. abstract or summary
3. Introduction
4. Material & Method
5. result
6. discussion
7. reference

본문내용

1. Title
0.1N-Na2S2O3 조제 및 표정(Iodometry)

2. Abstract or Summary
이번 실험의 목적은 요오드를 적정하기위해 가장 많이 사용되는 티오황산나트륨 표준용액을 만드는 것이다. 티오황산나트륨과 요오드는 정량적으로 산화환원반응을 일으킨다. 티오황산나트륨 표준용액으로 표정한 요오드 용액은 다른 물질을 정량하는 데에 사용된다. 요오드는 여러 방식으로 정량분석에 사용되는데, 이번 실험에서는 간접요오드법(요오드화법)을 이용하여 요오드의 f를 측정했다. 먼저 티오황산나트륨을 일정량(13g) 용해시킨다. KI와 HCl를 가하여 산성조건으로 맞춰 준 중크롬산칼륨 표준용액에서는 I2가 유리된다. 이 중크롬산칼륨 표준용액에 티오황산나트륨 용액으로 색이 엷어질 때까지 적정한 다음 녹말지시약 가한 상태에서 유리된 I2를 적정하여 티오황산나트륨 용액의 f를 측정한다. 이때 측정된 0.1N 티오황산나트륨 용액의 f는 0.9802이다. 이 실험의 오차의 이유는 determinate error에 의해 실험도중에 생기는 색의 변화를 잘 관찰하지 못해 종말점을 정확히 파악하지 못해서 0.0198의 약간의 오차가 생겼다.

3. Introduction
우리는 요오드를 적정하기 위해 가장 많이 사용되는 0.1N-Na2S2O3 표준용액을 조제한 후 그 표준용액의 factor값을 알아보는 것이 이번 실험의 목적이다. 티오황산나트륨이 요오드를 적정하는 원리는 티오황산나트륨과 요오드가 정량적으로 산화환원반응을 일으키는 것이다. 이런 원리로 인해 우리가 제조한 0.1N-Na2S2O3 표준용액으로 표정한 요오드 용액은 다른 물질을 정량하는데 사용된다. 먼저 티오황산나트륨 일정량(13g)을 D․W500mL로 mess -up하여 용해시킨다. 그 다음 KI와 HCl를 가하는데 그 이유는 KI를 용해시켰을 때, 강산성의 환경을 맞춰주기 위해서이고 KI를 넣는 이유는 I2의 휘발성 때문에 일어나는 오차를 방지하기 위하여 다량의 KI를 공존시키는 것이다.

참고 자료

http://blog.naver.com/hihiuk?Redirect=Log&logNo=100013481157
http://www.reportworld.co.kr/static/468/F467906.html
네이버백과사전
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