탄산나트륨과 탄수수소나트륨 혼합물 중 각 성분 정량

소개글

탄산나트륨과 탄수수소나트륨 혼합물 중 각 성분 정량에 관한 레포트입니다.

목차

1. title
2. summary
3. introduction
4. material & method
5. result
6. discussion
7. reference
8. Acknowledgment

본문내용

1. Title
탄산나트륨과 탄수수소나트륨 혼합물 중 각 성분 정량

2. Abstract or Summary
탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 섞여 있는 혼합물 중에서 각 성분을 침전적정, 역적정 중화반응을 이용하여 구하는 것이 이 실험의 목적이다. 혼합물 시료를 희석해서 B.P.B 지시약을 넣은 후 0.1N-HCl로 적정해서 총 알칼리를 정량하고, 과량의 0.1N-NaOH(f=0.9605)를 가해서 탄산수소나트륨을 탄산나트륨으로 만들고, BaCl2를 가해 침전을 형성하도록 하여, 0.1N-HCl로 역적정하였다. 그래서 그 결과 첫 번째 적정하는데 소비된 HCl(f=1.0138)양은 15.2mL, 역적정할 때 소비된 HCl양은 16.7mL가 나왔다, 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물을 정량한 결과 탄산나트륨은 18.68%, 탄산수소나트륨은 99.83%가 포함되어있었다. 따라서 이들의 비례식 값은 1 : 5.344이다.

3. Introduction
우리가 주변에서 흔히 접하는 물질들은 대부분 한가지의 물질로 이루어진 것이 아니라 여러 가지 물질이 섞인 혼합물이다. 이러한 혼합물을 정량분석 하여 각 성분의 함량을 구하는 것이 이번 실험의 목적이다. 이번 실험에서 우리가 분석할 물질은 탄산나트륨(Na2CO3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3)을 일정비율로 섞은 혼합물이다. 이 혼합물의 함량을 구하는데 실험에 쓰인 분석방법은 직접적정과 역적정이었다. 비율을 모르는 섞인 혼합물을 정량하기위해, 분석 중 총 알칼리의 정량에서는 강산과 약염기의 중화반응을 이용하였고 NaHCO3의 정량에서는 강산과 강염기의 중화반응을 이용하였다. NaHCO3의 정량과정에서는 역적정을 하기 위해 과량의 NaOH 표준용액을 첨가해 HCO3-를 CO32-로 바꾸어 주었다. 시료용액에 남아있는 CO32-는 HCl과 반응을 하게 되므로 이를 막기 위해 침전이 생기기 바로 전까지 BaCl2을 첨가해 침전반응을 일으켰고 소모된 HCl의 양을 구하였다. 이러한 과정들을 통해 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 함량을 구할 수 있었다. 이 실험은 이와 같은 방법을 통해서 우리 주변의 혼합물을 정량하는 방법을 배우고 실험에 사용되는 시약 및 기구에 대해 알고, 타 실험결과와 비교하여 오차의 이유를 고찰해 보도록 한다.

참고 자료

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