환경화학실험-알칼리도(alkalinity)결과 레포트

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알칼리도(alkalinity)결과 레포트 입니다.

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목차

1. 실험 목적
2. 기자재 및 시약, 시료
3. 실험과정
4. 계산 및 이론 값
5. 실험 결과 값 및 계산
5. 왜 알칼리도를 해야 할까?
6. 토의
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
1). 시료 내 알칼리도를 유발 시키는 이온종(HCO3-, OH-, CO32-, HPO42-등)이
2). Alkalinity의 적정법과 페놀프탈레인 알칼리도와 총 알칼리도를 측정할 수 있다.
① 정의
- H+를 중화하기 위한 반응성 수중이온의 양. 즉, 산을 중화 할 수 있는 물의 능력이다.
물속에 함유되어 있는 탄산, 광산, 유기물의 산분을 중화하는데 필요한 알칼리분 (HCO3-, OH-, CO32-) 을 이에 대응하는 CaCO3 로 환산한다. (ppm)
② 발생원
- 토양(유기 미생물의 분해) 및 대기 중(CO2)의 광물질 용해
③ 탄산가스, 알칼리도 & pH의 관계
- CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ (pH 5∼7)
- M(HCO3)2 ↔ M++ + 2HCO3- (pH 5∼9)
- HCO3- ↔ CO32- + H+ (산성)
- CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- (알칼리성)
따라서 CO2와 알칼리도의 3형태는 자연수계에서 탄산, 중탄산 시스템을 구성하여 평형유지
④ 알칼리도의 이용
ⓐ 약품응집 : 응집제 투여시 적정 pH 유지 능력 판단
ⓑ 물의 연수화 : 석회 및 소다회 소요량 계산
ⓒ 부식억제
ⓓ 완충용량 : 폐수, 슬러지 완충용량 계산
ⓔ 산업폐수 : pH와 함께 생물학적 처리 적합성 판단 인자
* 환경공학에서 중요한 사항들
- 환경공학 기술자는 이산화탄소 - 알칼리도 - pH 관계의 설명을 필요로 하는 여러 가지 실제 상황과 자주 만나게 된다.
1) 폭기에 따른 pH 변화

참고 자료

없음