05-2.전기분해 및 도금실험 결과보고서

소개글

05-2.전기분해 및 도금실험 결과보고서

목차

요 약

실 험 목 적

실 험 이 론

실 험 방 법

실험재료 및 기구

실 험 결 과

토의 및 고찰

참 고 문 헌

본문내용

이번 실험은 양극과 음극으로 이루어진 전기화학 셀에 전기를 공급하였을 때 각각의 전극에서 일어나는 산화와 환원 반응에 대해 이해하고 공급된 전하량과 산화 및 환원된 물질의 양사이의 관계를 알아보는 실험으로, 백금과 구리판 사이에서 각각 0.5A와 1.0A 전류고정으로 측정하여 실험하였으며, 이론적으로는 0.19g이 생성되어야 하는데 측정한 구리의 양은 0.062g 이었고 그 원인으로 절차상의 문제점과 분극현상을 그 원인으로 추정하게 되었다.

key word - 페러데이법칙, 전기분해, 도금, 분극현상

1. 실험목적
양극과 음극으로 이루어진 전기화학 셀에 전기를 공급하였을 때 각각의 전극에서 일어나는
산화와 환원 반응에 대해 이해하고 셀에 공급된 전하량과 산화 및 환원된 물질의 양 사이의
관계를 나타내는 패러데이 법칙(Faraday`s law)을 이해한다.

2. 실험이론
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응을 전기 분해 (electrolysis)라고 한다. 이 전기분해는 자발적인 화학반응의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다. 즉 비자발적인 반응이므로 전기반응을 이용하여 이 비자발적인 반응을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다. 전기반응을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다, 외부의 전류가 간제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각 각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 반응은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다. 이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 변화정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 반응은 더 더욱 가속화 된다.

참고 자료

http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm
http://linux.k-dd.hs.kr/~oneten2/chem/533.htm
http://chem.ssu.ac.kr/chemlab/jeongi.htm
http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20402_05h01.html
화학당량 http://100.empas.com/entry.html/?i=173179&Ad=polo
<금속의 반응성과 볼타전지>
http://chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/cm19.htm
http://school.kerinet.re.kr/kserg/science/sci14.htm
http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm552.htm