[A+] [실험보고서] 일정 성분비의 법칙

소개글

일정 성분비의 법칙 실험 자료입니다

목차

(1)Abstract(요약)

(2)Notice

(3)Introduction

(4)Data and Results

(5)Discussion

(6)Reference

본문내용

이번 실험에서는 원자론의 확립에 핵심적인 역할을 한 일정성분비의 법칙을 직접 확인해 보기로 한다.
먼저 실험 A에서는,
Na2CO3 + 2 HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
위의 반응을 이용해 CO2가 공기 중으로 방출되기 전의 시료 무게와 CO2가 공기 중으로 방출되고 남은 시료의 무게를 측정하여, 일정성분비의 법칙에 입각하여 Na2CO3, NaHCO3을 구분하여 본다.
실험 B에서는,
Na2CO3 + 2 HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
실험 A에서와 같은 위의 반응식을 이용해 공기 중으로 방출된 CO2의 부피를 측정하고 이상 기체 방정식(PV=nRT)을 이용해 CO2의 질량을 알아내어, 일정성분비의 법칙에 입각하여 Na2CO3, NaHCO3을 구분하여 ............................


(5)Discussion
실험 A와 실험 B 둘다 발생한 CO2의 무게가 이론치보다 작은 값이 얻어졌다. 이는 실험 A와 실험 B 모두의 경우 염산에 녹은 CO2가 제대로 다 빠져나오지 못한 것 또한 그 이유이다. 그러므로 실험을 행할 때 자석교반기를 적절히 이용하는 것도 좋은 방법일 것이다. 그리고 실험 B의 경우 CO2가 뷰렛의 물에 녹아버린 것 또한 오차 발생의 원인 될 수 있을 것이다. 그리고 무게 변화가 급격히 일어난 다음에도 시간에 따라 계속해서 무게가 감소하는 것을 볼 수 있었다. 이는 처음에는 반응 물질의 농도가 높아서 반응 속도가 상당히 빨랐으나, 반응이 진행됨에 따라 반응 물질의 농도가 낮아져서 느린 속도로 반응하였기 때문이다.
이번 실험에서는 원자론의 확립에 핵심적인 역할을 한 일정성분비의 법칙을 직접 확인해 볼 수 있었다. 이 법칙을 통해서 우리는 원자 세계에서 질량과 수의 중요성을 깨달을 수 있었다. 그리고 이상기체 방정식과 증기압 등의 개념을 익혀 탄산염에서 빠져 나온 이산화탄소의 양을 측정함으로써 주어진 탄산염이 Na2CO3와 N

참고 자료

없음