실험2.재결정과 거르기

소개글

이 당시 조교님께서 굉장히 꼼꼼한 분이셔서 나름 이것저것 조사를 많이 했습니다. 하나를 사셔도 후회하지 않으실 거에요. 내용도 많고 이것저것에 대한 새로운 고찰 내용이 많아 쓰기에 좋을 겁니다.

목차

Title
실험 제목 : 질량측정과 액체 옮기기
1. Purpose
2. Theory
이론
3. Apparatus & Chemicals
그림, scale을 표시, 시약조사
초자 및 기구 사용법과 취급 시 주의 사항
시약의 안전성 및 주의 사항
4. Procedure
실험방법
5. Reference
참고 자료 및 인용 문헌 (저자, 책제목, 페이지, 출판년도, 출판사)
6. Data & Results
실험 책을 참고하여 작성, Data는 일목요연하게 표로 정리
7. Discussion
결과에 관하여 실험 조원과 논의를 한 문제점이나 결과의 의미

본문내용

Title
재결정과 거르기

1. Purpose
산,염기의 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리 정제한다.
2. Theory
자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않는 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물징을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학실험에서 아주 중요한 과정이다. 재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 재결정 방법으로 불순물을 제거하려고 하는 경우에는 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바람직하다. 그러나 지나치게 적은 용매를 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시키게 되면 불순물도 함께 침전으로 떨어지게 되어서 순수한 물질을 분리하지 못하게 될 수도 있다.

◎ 몰(mol)의 정의 : ․ 질량수 12인 탄소원자 12g속의 탄소 원자수
․ 1몰 : 개 입자(원자, 분자, 이온)의 집단
․ 입자수 = 몰수×
․ 몰수 = 분자수 = 계수비
◎ 몰농도(M) : ․ 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수 (단위 mol/L=M)
․ 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 그 값이 달라진다.

1) 용해도
주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다. 용질의 농도가 포화량에 미치지 못할 때는 용액을 불포화라고 한다. 한편, 어떤 경우에는 포화량보다 더 많은 양의 용질이 잠정적으로 용액에 녹아있는 경우도 있는데, 이들을 과포화되었다고 한다.
불포화 용액에 용질을 가하면 녹아들어간다. 그리고, 포화용액에 용질을 가하면 더 이상 녹아들어가지 않으며 용질의 농도는 시간에 따라 달라지지 않는다. 한편, 과포화 용액에 용질을 소량 가하면 녹아있던 용질이 침전으로 떨어지므로 더 많은 결정이 생긴다.

참고 자료

없음