분석화학(일반화학)에 필요한 기본 계념 정리

소개글

분석화학을 공부하기에 앞서 필요한 일반 화학의 기본계념을 요약 정리 하였습니다.

목차

원소의 주기성
원자의 주기적 성질
원자스펙트럼
전자의 성질
에너지준위분포
이온결합
공유결합
분자에너지 준위
엔탈피
- 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나.
엔트로피
자유에너지와 평형
상평형
산-염기 평형
산화 환원 평형
반응속도론

본문내용

원소의 주기성
주기율표 - 초창기의 화학에서 원소의 질량 결정이 가능하였다.
1864 Newland - 원자량에 따라 나열하면 매8번째 원소의 성질이 비슷함.
(Ca 이후는 잘 맞지 않는다)
1869 Mendeleev - 1) 원소들의 성질에 따라 정확하게 분류
2) 미발견 원소들의 성질을 예측
1913 Moseley - 고에너지 전자를 원소에 투사 ---> X-ray 방출됨 발견, 그리고 이것의 진동수는 로 주어짐 발견
a, b 는 상수( 모든 원소에 동일)
Z : 각원소 마다 다른 숫자 ---> 원자번호

현대의 주기율 - 외각 전자 배치에 따라
• 전자 수(원자번호)에 따라, 즉 전자 배치 (electronic configuration)에 따라 분류
전형원소 : 1A ～ 7A s 나 p가 덜 채워짐
영족기체 : 완전히 채워진 p 부껍질을 가짐
전이원소 : 1B, 3B ～ 8B 채워지지 않은 d 껍질 가짐
란탄족, 악틴족 : 채워지지 않은 f 껍질 원소
(같은 족의 원소들은 서로 유사한 전자 배치를 갖고 성질도 비슷하다)
중략...
(충돌이론과 화학반응)
1) 충돌이론 (Collision theory)
어떠한 화학반응이 발생하기 위해서는 반응물질들의 분자들이 서로 충돌해야 된다고 하는 이론.

2) 화학반응의 발생
① 반응이 일어나기 위해서는 충돌이 일어나야 한다.
② 충돌한다고 해서 모두 반응을 일으키는 것이 아니고 반응을 일으킬 수 있는 충분한 에너지를 가진 입자만이 반응에 참여한다.
③ 에너지가 충분하다고 해서 반드시 반응을 일으키는 것이 아니라 적당한 배치(방향)로 충돌하는 것만이 반응에 참여한다 : 유효 충돌

참고 자료

없음