Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

소개글

Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정을 실험한 레포트입니다.
다들 좋은 점수 받으세요^^

목차

1. 날짜
2. 제목
3. 목표
5. 원리
6. 방법
7. 결과
8. 고찰

본문내용

1. 날짜 2008년 4월 28일

2. 제목 Ag+로 할로겐화물의 전위차 적정

3. 목표 KCl과 KI의 할로겐화물의 혼합물을 AgNO3로 전위차 적정을 하여 각 염의 양을 측정한다.

5. 원리
KI와 KCl을 포함하고 있는 용액에 AgNO3을 첨가하는 과정을 살펴보자. Ksp(AgI < AgCl)이므로 AgI를 먼저 침전한다. I-의 침전이 거의 끝날 때 Ag+의 농도는 갑자기 증가하고 AgCl이 침전하기 시작한다. Cl-가 소모되면 [Ag+]가 또 한번 급격히 변화한다. 적정 곡선에는 2개의 변환점이 있다. 첫 번째 것은 Ag 당량점에 해당하며 , 두 번째는 AgCl 당량점이다. Cl-가 침전하기 시작할 때 I- 아주 완전히 침전되지 않는다. 그러므로 가파른 부분의 끝이 가파른 부분의 중간보다 더 나은 당량점의 근사값이다. Cl-의 종말점은 두 번째 가파른 부분의 중간점인 48.41mL로 택했다. 시료에 있는 Cl-의 몰수는 첫 번째 종말점과 두 번째 종말점 사이에 가해진 Ag+의 몰 수와 같다. 즉 I-를 침전시키는 데에는 23.85mL의 Ag+가 필요하고 Cl-를 침전시키는 데는 (47.41-23.85)=23.56의 Ag+가 필요하다.

6. 방법
① 시료(KCl + KI)를 조심스럽게 100㎖ 비커에 붓고, 약 20㎖의 물에 녹여 100㎖부피 플라스크에 옮긴다. 시료를 담았던 병과 비커를 소량의 물로 여러 번 씻어 부피 플라스크에 옮기고, 표선까지 묽힌 후, 잘 섞는다.
② AgNO3 1.2g을 105℃에서 1시간 동안 말리고, 햇빛에 노출시키지 않으면서 20분간 건조용기에서 식힌다. 이때, 색깔변화를 최소한으로 하도록 한다. 정확히 1.2g을 달아 100㎖ 부피 플라스크에 넣고 녹인다.
③ 그림 7-9의 장치를 설치한다. 온 전극은 단순히 3cm길이의 은선을 구리선에 연결한 것이다. 구리선은 pH미터의 기준소켓에 꽂을 잭에 연결한다. 이 적정의 기준전극은 pH미터의 통상의 소켓에 연결하는 유리 pH전극이다. 은 전극은 100mL 비커의 안쪽에 테이프로 붙여 Ag/Cu 접점이 전 적정동안 젖지 않도록 한다.

참고 자료

없음