단증류 예비레포트

소개글

단증류 실험에 대한 예비레포트입니다.

목차

실험목적
실험이론
실험장치
실험방법

본문내용

단증류
★ 실험목적
- 2성분계를 시료로 하여 단증류를 행하고 단증류의 의의를 이해한다.
- 실험결과를 Rayleigh의 식으로 계산치와 비교해 본다.
★ 실험이론
① 라울(Raoult)의 법칙
1887년 F.M 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한 경우에 실험적으로 발견한 법칙. 묽은 용액에 대해 그 증기압력내림의 크기가 용액 중의 용질의 몰분율에 비례한다는 관계를 나타낸것이다. 용매 n1mol에 용질 n2mol을 용해하였을 때, 증기압이 po에서 p로 강하(降下)하면,
또는 p=p0 x1이 성립한다(x1은 용매의 몰분율).
전체조성의 영역에서 라울의 법칙을 따르는 용액을<이상용액>이라 한다. 용질이 비휘발성인 경우, 그 묽은 용액의 증기압력내림을 측정해서 용질의 분자량을 결정할 수 있다.
② 이상용액의 증기압곡선
A, B 2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면
pB =PB(1-x)
여기서 pA, pB는저비점과 고비점 성분의 증기분압, PA,PB는 각 성분의 순수상태의 증기압이다. 지금 P로 전압을 나타내면
P = pA + pB = PA,x + PB(1-x)
돌턴의 분압의 법칙에 의하면 증기중의 성분 A의 몰분율인y는 전압에 대한 A의 분압의 비와 같으므로 다음과 같이 나타낼 수 있다.
③ 비휘발도
액상과 평형상태에 있는 증기상에 대하여 성분 B에 대한 성분 A의 비휘발도는 다음과 같이 정의 된다.
만약 액상이 라울의 법칙에 따르고 증기상이 돌턴의 법칙에 따른다고 하면

참고 자료

없음