엔탈피의 측정

소개글

엔탈피의 측정 실험 보고서입니다. A+ 보고서 에요ㅎㅎ

목차

I. 서론
- 실험 목적 -

II. 이론적 배경
(1) 에너지 단위
(2) 계와 주위
(3) 열역학 제1법칙
(4) 발열반응과 흡열반응
(5) 상태함수
(6) 엔탈피(enthalpy, H)
(7) 열용량과 비열
(8) Hesss law

III. 실험 준비물
IV. 실험 방법
V. 주의 사항
VI. 실험 결과
7. 생각해 볼 문제

본문내용

일반화학Ⅰ 엔탈피 측정
I. 서론
엔탈피는 State Function, 즉 상태 함수로써 표현될 수 있는데, 이것은 엔탈피 변화량이 변화의 경로에 상관없이 일정하다는 것을 의미한다. 이론적으로 보았을 때, 하나의 반응식을 여러 가지 다른 경로의 반응으로 나눠 각각의 단계에 대한 반응열을 구한 뒤, 이를 모두 더하면 반응 전체에서 생성되는 반응열과 같게 된다. 위의 이론을 ‘헤스의 법칙’이라 하며, 본 실험에서는 주변에서 흔히 접할 수 있는 산과 염기의 중화반응을 통해 반응열을 측정하고, 여러 가지 경로로 반응을 진행시켰을 때 헤스의 법칙이 성립하는 지에 대해 알아보도록 할 것이다.
- 실험 목적 -
1) 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 다음과 같은 두 가지 경로로 진행시켜 본다.
[경로 1]
[경로 2]
2) 각각에서 발생한 반응열을 측정하여, 각 반응의 엔탈피 변화량을 계산한다.
3) 헤스의 법칙이 성립하는지 알아본다.
II. 이론적 배경
(1) 에너지 단위
에너지의 SI 단위는 joule이다. 약자는 J이라 쓰고 Jool이라 발음한다.
화학반응에 수반하는 에너지 변화는 전통적으로 칼로리로 표시하고, 칼로리(calorie, cal)는 1g의 물을 1℃ 올릴 때 필요한 에너지 양으로 정의한다. 1cal=4.184J 이다.
(2) 계와 주위

참고 자료

없음