엔탈피 측정

소개글

일반화학실험1- 엔탈피 측정

목차

1. 실험결과 및 분석
[실험A] H1의 측정
[실험B] H2의 측정
[실험C] H3의 측정

2. 토의
1) 생각해 볼 사항
- 실험 결과로부터 H1=H2+H3이 성립되는가를 확인해 본다.
- 만약 위의 식이 성립되지 않는다면 그 이유는 무엇이겠는가?
- 실험C의 이온방정식과 알짜 이온방정식을 써보아라.

2) 실험에 대한 고찰

3. 참고사항
1) 헤스의 법칙

4. 참고문헌

본문내용

2. 토의
1) 생각해 볼 사항
- 실험 결과로부터 =+이 성립되는가를 확인해 본다.
: += 61.178 +82.333 = 143.511=113.052
따라서 성립되지 않는다.

- 만약 위의 식이 성립되지 않는다면 그 이유는 무엇이겠는가?
: 사실 헤스의 법칙이 성립한다면 위의 식이 성립되어야 하지만 그렇지 않았다. 그 이유는 우리 실험에서 여러 가지 요인들로 인해서 오차가 발생했기 때문이다. 이러한 원인들에 대해서는 2) 실험에 대한 고찰에서 자세히 살펴보겠다.

- 실험C의 이온방정식과 알짜 이온방정식을 써보아라.
: 실험C의 반응은 NaOH용액과 HCl용액의 중화반응이고, 그 반응식은 아래와 같다.

중화반응에서 알짜 이온방정식은 물이 생성되는 반응이므로
이다.

2) 실험에 대한 고찰
: 실험 결과 측정한 엔탈피 변화량도 이론값과는 차이가 있었고 결과적으로 헤스의 법칙을 정확히 만족하지 못했다. 그 이유를 생각해 보면 가장 큰 요인으로 열의 손실을 들 수 있다. 우리는 비교적 간단한 열량계를 사용해서 실험을 하였는데, 이 때 시료를 물에 넣고 뚜껑을 닫는 중에도 열이 손실되고, 열량계 자체에서도 열이 방출된다. 하지만 우리가 실험한 결과는 이론값보다 오히려 더 크게 측정되었음을 볼 수 있다. 이는 관찰한 결과로 반응열을 계산하는 과정에서 생겼다고 생각한다. 일단 위에서 반응열을 계산할 때 우리는 시료가 반응하면서 발생하는 열이 모두 물과 플라스크에 전달되었다고 가정하였다. 그래서 물의 올라간 온도만큼 플라스크에도 같은 온도변화를 적용하였다. 하지만 우리가 실험을 했을 때 물의 온도변화만큼 유리플라스크에도 온도변화가 있다고 생각하기는 어렵다. 실제로는 유리의 온도변화는 물의 온도변화보다 작았을 것이고 그 값을 정확히 대입했다면 조금 더 이론값에 가까운 결과가 나왔을 것이다.

참고 자료

- 표준일반화학실험(제 6개정판), 대한화학회, p. 103-107