전기전도도

소개글

1. 실험목적
전기 전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양을 말한다. 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다. 일반적으로 전기전도도는 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다. 이것의 이론이 되는 전기 화학에 대해서 자세히 알아보고 전기전도도를 측정하여 보자.

목차

1. 실험목적

2. 실험원리
1) 전기전도도란?
2) 전기화학의 단위
3) 전도도
4) 측정원리

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 논의 및 고찰

7. 참고문헌

본문내용

그러나 현재는 국제단위계인 mS/m(millisiemens/meter) 또한 μS/㎝(microsiemens/centimeter)단위로 측정결과를 표기하고 있으며 여기에서 mS/m = 10 μS/㎝(또는 10μmhos/㎝)이다. 또한 전기전도도는 온도차에 의한 영향(약 2%/℃)이 크므로 측정 결과 값의 통일을 기하기 위하여 25 ℃에서의 값으로 환산하여 기록한다.

3. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
휘스톤 브릿지 장치, 100ml 부피플라스크, 50ml피펫, 비커, 전자저울, 약숟가락,
2) 시약
NaCl, NaOH, 99%의 CHCOOH, 증류수

4. 실험방법
0.02M NaCl 용액(강전해질)을 제조하기 위해 전자저울을 이용해 정확히 정량한 고체 NaCl 0.117g을 100ml 부피플라스크에 담고 표선까지 증류수를 채워 잘 흔들어준다.
50ml 피펫을 사용하여 에서 제조한 0.02M NaCl 용액을 50ml() 취하여 다 른 100ml 부피플라스크에 담고 다시 표선까지 증류수를 채워 0.01M NaCl 용 액을 만든다.
에서 만든 0.01M NaCl 용액을 다시 50ml 취하여 다른 100ml 부피플라스크에 담아 표선까지 증류수를 채워 0.005M NaCl 용액을 만든다.
위와 같은 방법으로 0.0025M, 0.00125M NaCl 용액을 만든다.
제조해둔 5개의 다른 농도의 NaCl 용액을 각각 비커에 담고 전기전도도를 측정하는 장치인 휘스톤 브리지 장치로 저항, 전기전도도, 온도를 측정한다.
이때 묽은 용액을 먼저 실험하고, 다음으로 농도가 조금 진한 용액을 사용하여 직접 용액과 닿는 전기전도도 측정 용기를 헹궈준 뒤 그 용액의 저항, 전기전도도, 온도를 측정한다.
두 번째 시약인 NaOH 용액(강전해질)과 세 번째 시약인 CHCOOH 용액(약전해질)을 각각 0.05M, 0.025M, 0.0125M, 0.00625M, 0.003125M 조제하여 저항, 전기전도도, 온도를 측정한다.
측정된 세가지 용액의 전기전도도로부터 당량전도도()와 비전도도를 구한다.

참고 자료

-물리화학실험, 대한화학회, 청문당, 1999
-물리화학실험, 김성규 외 22명, 대한화학회, 1999