산도(Acidity)
- 최초 등록일
- 2008.06.15
- 최종 저작일
- 2007.06
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소개글
적정법을 이용한 시료의 산도를 알아보고자 한다.
목차
■실험목적
■실험원리
■실험방법
■시약 및 시약제조방법
■참고문헌
본문내용
산도(Acidity)란 알칼리를 중화시킬 수 있는 능력을 말하며, 물에 알칼리(0.02N-NaOH, KOH 등)을 주입 중화시켜 PH4.5까지 높이는데 소모된 알칼리의 양을 이에 대응하는 CaCO3 ppm으로 표시한 값이다. 산도의 유발물질은 CO2가 대부분이고, 대기중이나 유기물 산화에서 생긴다. 알칼리도와는 반대로 산대신 NaOH로 적정하여 Methyl Orange 변색점 PH4.5(Methyl Orange 산도), Phenolphthalein 변색점 PH8.3(Phenolphthalein 산도) 또는 총산도(Total acidity)로 구분된다. 탄산가스 모든 자연수에 포함되어 있는 성분이다. 이것은 대기로부터 흡수되어 지표수에 들어갈 수 있다. 물론 Henrry의 법칙에 따라 수중 탄산가스의 분압이 대기중 탄산가스의 분압보다 작을 때 만 가능하다. 탄산가스는 또한 특히 물에서 유기물질의 생화학적 산화를 통해 물속에서 생산되기도 한다.
[Acy]= [H2CO3] + [HCO3] + [H+]
※ Henrry의 법칙: 액체에 녹는 기체의 용해도는 기체의 분압에 비례한다.
S = H X P (P :기 체분압, H : Henrry 상수)
참고 자료
・ 환경공학실험, 김남천 편저, 동화기술, 1989, P276~278
・ 수계환경오염개론, 이근광 편저, 동화기술, 1997, P124
・ 환경화학, 배재호 외 2명, 동화기술, 2000, P523~529