반응열 헤스의 법칙실험(예비+결과레포트)

소개글

반응열 헤스의 법칙 실험 예비 및 결과레포트 입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험준비물
5.실험방법
6.실험결과
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
반응열 측정과 Hess의 법칙

2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.

3. 이론
- 반응열
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.

5. 실험 방법
1. 반응(1)의 반응열 측정
① 250ml삼각플라스크를 윗접시 저울에 올려 0.1g까지 단 후 솜보온재로 싸서 보온한다.
② 0.25M 염산용액 200ml을 삼각 플라스크에 넣고 일정한 온도가 되었을 때 온도를 측정 한다.
③ 2g의 수산화나트륨을 0.01g까지 단다.
④ 수산화나트륨을 삼각플라스크에 놓어 녹이고 온도가 가장 높을 때의 온도를 기옥하고 플라스크의 무게를 기록한다.
2. 반응 (2)의 반응열 측정
① 0.25M 염산용액 대신 물 200ml를 이용하여 위의 실험과 동일하게 한다.
3. 반응 (3)의 반응열 측정
① 250ml 삼각플라스크(A)의 무게를 측정하고 솜 보온재로 싼 다음 0.5M 염산 용액을 100ml를 넣고 온도를 측정한다.
② 100ml 메스플라스크(B)애 0.5M 수산화나트륨 용액 100ml를 넣고 온도를 측정한다.
③ 두 용액의 온도가 같은 온도로 일정하게 되면 메스플라스크(B)속의 수산화나트륨 용액 을 삼각플라스크(A)에 넣은 후 상승하는 최고 온도를 기록한다.
④ 플라스크의 무게를 측정한다.

참고 자료

∙ 배준현·서종원·이동섭·장철현·엄명헌·혼종순 공편, “일반화학실험”, (도서출판)동화기술, 2000, p.119~122
∙ 김대수·심국석·심중섭·이준용, 수능특강 화학 Ⅱ, EBS, 2007, p.96~98