[화학공학실험] 수돗물속의 염화물 이온정량

소개글

[화학공학실험] 수돗물속의 염화물의 이온을 정량해보는 실험 세미나 자료입니다.

목차

실험목차
이론
기구및 시약
실험방법
참고문헌

본문내용

실험 목적
우리가 매일 접하고 사용하는 수돗물!!
해 봄으로써
수돗물의 안정성을 눈으로 확인한다.
수돗물
음료를 비롯하여 광범위하게 생활용수 또는 산업용수로 사용
수도에 공급되는 물 : 염화물 이온 200㎎/g 이하 (수도법 기초)
수돗물 속의 Cl-
가정 배수, 오수, 하수 및 산업폐수 속에 상당히 함유
오염 판단의 지표
물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진
종말점 검출
전위차법 (potentiometric method)
지시약법 (indicator method)
빛 산란법 (light-scattering method)
지시약법
지시약의 색 변화로 종말점 검출.
Mohr 적정
Fajans 적정
Mohr 적정
CrO42-를 지시약으로 Cl-를 Ag+로 적정
적정 반응: Ag+ + Cl- → AgCl
종말점 반응: 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4
( AgCl : 흰색침전 Ag2CrO4 : 붉은 색 침전 )
주의사항
Cl-, CN-에 유용
I-, SCN-에는 부적합
(∵ CrO42- 이온이 AgI 와 AgSCN 의 표면에 강하게 흡착 → 잘못된 종말점 or 불분명한 종말점에서의 색변화)
Fajans 적정
말점 측정
음이온을 Ag+이온으로 적정할 때 당량점을 지나면 입자는 양전하를 띰 → 이 때 지시약이 흡착, 색변화
염화물, 브롬화물, 요오드화물, 티오시안염 등에 적용
Fajans 적정 사용 지시약
Cl- : 다이클로로플루오렛세인 (녹황색에서 흡착되면 분홍색으로 변색)
Br-I-, SCN : 에오신 (종말점이 더욱 뚜렷하며 민감)

참고 자료

없음