[일반화학실험]예비보고서-평형상수와 용해도곱 상수의 결정

소개글

교수님의 지도아래 직접 실험하고 정리한 최근 자료입니다.
일반화학실험 보고서의 표준으로써, 보고서 작성에 많은 도움이 될 것입니다.
반드시 숙지해야 할 사항과 공식, 실험방법에서의 주의사항을 담았습니다.
이론 및 원리에서는 이 실험에 대한 설명 및 용어정리가 되어있습니다.
문서작성은 한글파일로써, 다양한 첨자, 함수를 사용하여 보기가 편리할 것입니다.

목차

1.실험목적
2.이론 및 원리
3.실험방법
4.실험기구 및 시약
5.참고문헌
6.계산법
7.부연설명 및 기타

본문내용

1.실험목적
색깔을 비교하는 방법(비색법)으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

2.이론 및 원리
-평형상수의 결정-
반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다.
화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데, 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서는 달라지지 않는다.
질산철(Ⅲ)용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은 색의 착이온인 FeSCN2+ 가 만들어진다.

*착물 생성의 평형상수를 생선상수(혹은 안정도 상수(Kf))라고도 함.
착물 : Lewis 산 - 염기 반응
[Fe(NO3)3] + [KSCN] = [FeSCN2+]
Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ FeSCN2+(aq)
도달하도록 한다.
수산화칼슘을 10분간 저어도 다 녹지 않는 것은 당연하다. 용해도곱 상수는 온도에 의존하기 때문에 녹지 않고 가라앉은 수산화칼슘은 감압계로 걸러도 상관없다.

3) 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른 액을 따로 보관한다. 이 때 거른 액이 묽혀지면 안 된다는 점에 유의하고, 각 용액의 온도를 기록한다.

감압기 사용방법 : 감압기와 연결 된 가지달린 삼각플라스크 위에 뷰흐너 깔때기를 설치하고 그 위에 거름종이를 둔다. 감압기의 전원을 켜고 용액을 붓는다.
이 때가 가장 중요한데, 가지 달린 삼각플라스크의 고무관을 먼저 제거한 후,

참고 자료

없음