녹는점 측정 파이널 레포트

소개글

순수한 물질의 녹는점 측정
혼합물의 녹는점 측정
나프톨,요소,벤조산,신남산

목차

서론
이론
실험방법
실험결과
고찰
결론
참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

대략 비슷한 녹는점 범위를 가진 서로 다른 순수한 물질의 녹는점을 측정하고, 두 가지 물질의 혼합물에 대한 녹는점 범위를 측정하여 혼합물의 성분이 동일한지 아닌지를 확인하는 것이다. Benzoic acid, 2-naphthol, Urea, Cinnamic acid 등 4가지의 시료를 이용하여 일정 비율로 혼합한 후 녹는점 측정을 한 후 Phase diagram을 작성하여 공융점을 찾는 것이다.

2.실험 이론

(1) 녹는점 (Melting Point, mp)

유기화합물을 확인하는데는 녹는점, 끓는점, 굴절율, 밀도 및 고유광회전도 같은 특성을 오랫동안 사용하여 왔다. 이 중에서 녹는점 또는 끓느점은 시료의 순도(Purity)에 관한 정보도 제공해 주며, 색깔, 냄새, 결정모양과 같은 성질들도 확인에 이용될 수 있다. 그러나 새로 합성하였거나 분리된 화합물의 녹는점 또는 끓는점을 예측한다는 것은 거의 불가능하기 때문에 물리상수는 이미 알려진 화합물을 확인하는데만 쓸모가 있다.

대부분의 결정성 유기화합물은 분자량이 100-500 정도이며 50-300℃에서 비교적 일정한(1-2℃범위 내) 녹는점을 갖는다. 유기화합물은 녹는점 이외에도 여러 가지 물리적 성질로부터 확인을 할 수 있지만 녹는점에 의한 확인은 비교적 믿을 만하고 쉽게 실험을 할 수 있기 때문에 자주 쓰인다.

(2) 순수한 물질의 녹는점

물질의 녹는점이란 온도의 변화가 이러나지 않은채 액체상과 고체상이 서로 평형상태에 놓여있는 온도로 정의된다. 녹는점에 있는 순수한 물질의 고체상과 액체상의 혼합물에 열을 가하면 고체가 모두 액체로 변할 때까지 온도는 증가하지 않으며 열을 빼앗을 경우도 액체가 모두 고체로 변할 때까지 온도는 낮아지지 않는다. 순수한 물질의 녹는점(Melting point)과 어는점(Freezing point)은 동일하다.

참고 자료

- Laboratory Techniques Manual, 1 st, pp 14-1~14-7, MIT, 1979
- 화공 실험 2 전남대학교 응용화학공학과 화학공학 전공
- 물리화학 -기본개념과 응용- 이재원 외 저 후문당
- pysical chemistry - robert A. Alberty / Robert J. silbey 2ed edition