헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰

소개글

헨리의 법칙, 라울의 법칙 고찰 레포트입니다.

목차

●서론

●본론
1. 라울의 법칙
2. 헨리의 법칙

●결론

●참고문헌

본문내용

2.Henry의 법칙
일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만 부피는 압력에 관계없이 일정하다는 법칙이다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 이 법칙이 잘 적용되는 기체로는 수소, 산소, 질소, 이산화탄소 등이 있으며, 이 법칙이 잘 적용되지 않는 기체로는 암모니아, 염화수소 등이 있다.
1803년 영국의 W.헨리가 실험적으로 발견하였는데, 이상기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을 뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하다는 법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.

대부분의 고체용액과 액체 용액은 라울의 법칙으로 잘 묘사되지 않는다. 20도에서 디에틸에테르 성분과 에탄올 의 혼합물의 부분증기 압력과 전체 증기 압력을 보여준다. 이계에서 두 성분의 부분증기압력 은 모두 라울의 법칙으로 예견한 값보다 크다. 이 거동을 라울의 법칙으로부터 양의 편차라고 하며 동일한 종류의 분자간의 비해 서로 다른 종류의 분자간의 반발력이 더 크며 동일한 종류간에 비해 서로 다른 종류의 분자간의 인력이 더 작은 경우에 해당한다. 음의 편차의 경우에는 증기 압력이 라울의 법칙으로 예견한 값보다 작다.


이 성질을 간단히 하자면 거의 순수한 성분은 근사적으로 라울의 법칙을 따르며 묽은 성분으 다음과 같이 기술하는 henry의 법칙을 근사적으로 따른다.
P = K x (x << 1) (henry의 법칙)
여기서 k 은 물질 i는 henry의 법칙상수라 한다. Henry의 법칙상수는 주어진 두 불질과 주어진 온도에 대해서는 상수이지만 온도에 의존하며 짝을 이룬 물질이 다르거나 또는 다른 물질이 존재하여도 변화하는 상수이다. 이 같은 점에서 보면 다른 물질의 존재에 무관한 라울의 법칙상수 p 와 다르다.

참고 자료

물리화학분석학회저 : 물리화학 제3판, p120~p157, 동명사, 2003년
David Freifelder저 : 생명과학을 위한 물리화학 2판, P28~p77, 자유아카데미, 2001년
Walter J.Moore저 : 기본 물리화학, p345~p425, 심구당, 1999년
Robert G.Mortimer저: 물리화학, p117~137, 자유아카데미, 1997년