[결과+예비]화학반응속도- 시계반응

소개글

일반화학실험중 시계반응에 관한 보고서입니다.
결과 및 토의와 오차분석에 중점을 두었습니다.
Data 부분에 계산 과정도 모두 입력해 놓았습니다.

목차

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

실험2. 시계 반응
1. 실험 목적
* 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.
2. 실험 원리
(1) 반응 속도
화학 반응이 진행하는 속도를 '반응 속도'라 한다. 보통 단위 시간에 대한 반응 물질의 소실량 또는 생성 물질의 생성량으로 나타낸다. 반응 속도는 빠른 반응과 느린 반응이 있다.
(2) 반응 메커니즘
화학 반응이 여러 단계를 거치면서 일련의 과정을 '반응 메커니즘'이라고 한다.
예) 1단계 A → B 속도 상수 = k1 (느린 단계)
2단계 B → C 속도 상수 = k2 (빠른 단계)
어느 단계의 반응 속도가 다른 단계보다 대단히 느리면 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응 속도를 결정하게 되고, 이런 반응 단계를 '속도 결정 단계'라고 부른다.
(3) 시계 반응
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응
1단계 (느린 단계)
2단계 (빠른 단계)
(4) 반응 속도 조절 요인
① 농도: 반응 속도는 반응 물질의 농도가 증가할수록 빨라진다. 농도가 증가한다는 것은 일정 부피에 들어 있는 입자의 수가 많아지는 것을 의미하며 이는 충돌 횟수의 증가를 가져온다. 유효 충돌 분자 수가 증가하면 반응 속도는 빨라진다.
② 온도: 온도가 증가할수록 반응 속도는 빨라진다. 온도가 증가하면 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하게 되므로 반응 속도는 증가한다.
③ 촉매: 자신은 변하지 않고 반응 속도를 빠르게(정촉매 - 활성화 에너지 감소) 또는 느리게(부촉매 - 활성화 에너지 증가) 해 주는 물질

참고 자료

없음