[화학공학실험] 수돗물중의 염화물 이온의 정량

소개글

[화학공학실험] 수돗물중의 염화물 이온의 정량

실험설계를 위해 저희가 실험을 설계한 내용입니다.

목차

1.실험 목표
2.실험 이론
3.실험 준비물
4.실험 방법
5.실험 결과 예측
6.결과
7.참고 문헌

본문내용

[수돗물중의 염화물 이온의 정량]
1. 실험목표
우리들의 생활중에 빼놓을 수 없이 사용하게 되는게 수돗물이다. 안전하다는 말만 듣고 아무 의심없이 사용해 왔지만 직접 측정해서 눈으로 확인하고 사용하면 더 안심하고 사용하지 않을까 하는 생각을 해보았다. 염화음이온 Cl-를 Ag+로 적정하여 침전 적정하고 Mohr 적정법을 이용하여 염화물 이온을 정량해 보자.
2. 이론
(1) 수돗물
음료를 비롯하여 광범위하게 생활용수 또는 산업용수로 사용되고 있다.
수도에 공급되는 물은 수도법에 기초를 두고 (염화물 이온 이하) 수 질기준에 정해져 있다. 인간 생활에 식염은 없어서는 안되므로 이 때문에 가정 배수, 오수, 하수 및 산업폐수 중에서도 염화물 이온은 상당히 함유되어 있다.
Cl- 가 이와 같은 이유로 증가한다면 물은 오염되었다는 것을 보여준다. 오염 의 한 지표가 된다.
Cl- 가 많으면 물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진한다.
(2) 종말점 검출
1) 전위차법(potentiometric method)
2) 지시약법(indicator method)
3) 빛 산란법(light-scattering method)
(3) 지시약법
1) Mohr 적정
은적정에 사용되는 종말점 결정방법의 하나, 염소이온 적정인 경우에 크롬 산칼륨을 지시약으로 사용하는 방법을 말하며, K.F.모어에 의해서 고안되었 다.
할로겐화은과 크롬산은의 용해도의 차이를 이용하는 것으로서, 중성(pH 7~10)인 용액 100㎖에 5% 크롬산 칼륨 용액 1㎖를 가하여 질산은 표준용 액에 의해서 용액이 황산에서 약간 적갈색으로 될 때까지 적정한다.
염소이온의 농도가 맑은 경우는 종말점 보정을 해야한다.
해수중의 CL-를 정량하기 위해서는 해수를 희석시켜서 실험한다.
해수의 염분농도는 해역 및 계절에 따라서 변하지만, 외양의 해수는 주요한 화학성분의 경우는 거의 일정하다.
따라서 해수의 성분의 경우 한 성분, 예를 들면 Cl-양을 알면 다른 성분의 양을 측정할 수가 있다.
기준 염손량의 해수 1㎏중에 함유되어 있는 Cl-량은 약 19㎏으로서 이것은 염분 총량의 약 55%에 달한다.
Mohr적정에서는 (Na2CrO4로 용해된 크롬산 이온)의 존재 하에 Cl-가 Ag+로 적정된다.
적정 반응 : Ag+ + Cl- → AgCl(s)
(백색)
종말점 반응 : 2Ag+ + → Ag2CrO4(s)
(붉은색)
Mohr 방법은 Cl- , Br- 및 CN-에는 유용하나 I- 또는 SCN-에는 부적합하다.

참고 자료

없음