[화학공학실험] 열용량계를 이용한 용해열 측정 예비

소개글

[화학공학실험] 열용량계를 이용한 용해열 측정 예비레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적
열용량계를 이용하여 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정해 본 다.
2. 이 론
(1) 반응열의 종류
- 화학반응에 수반되는 열 에너지.
- 목적물 1mol을 기준하여 출입한 에너지 ▶ Q 및 △H로 표시
1) 연소열 : 물질 1mol이 완전 연소시 방출하는 열량.
- 거의 발열 반응(Q =(+), △H = (-))
- kJ/mol로 표시
(예) C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2220.0kJ/mol
∴ C3H8의 연소열 = 2220.0kJ/mol
2) 생성열 : 단체(홑 원소 물질)로부터 화합물 1mol이 생성 시 방출 혹은 흡 수하는 열량
(예) C(s.흑연) + O2(g) → CO2(g) △H = -393.5kJ
∴ CO2의 생성열 = 393.5kJ/mol
(예) 2H2 + O2 → 2H2O(l) + 574kJ/mol
∴ H2O(l)의 생성열 = 574 kJ/ 2 = 287kJ/mol
3) 분해열 : 화합물 1mol이 성분의 단체로 분해 시 반응열
(예) 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g), △H = 486kJ
∴ H2O의 분해열 = -243kJ / mol
4) 용해열 : 물질 1mol이 다량의 용매에 용해될 때 방출 혹은 흡수하는 열 량.
(예) H2SO4(l) + (aq) → H2SO4(aq) + 79.8kJ
∴ H2SO4의 융해열 = 79.8 kJ/mol
<용해열> <연소열> <중화열>
5) 중화열 : 산과 염기가 중화하여 물 1mol이 생성될 때 방출하는 열량.
(예) HCl + NaOH → NaCl + H2O △H= -57.7kJ
∴ 중화열 = 57.7kJ /mol
※중화열은 산 염기의 종류에 관계없이 57.7kJ로 항상 일정
(2) 용해열
용질이 공유 결합으로 단단하게 결합되어 있는 분자의 경우에는 용매에 녹 게 되어도 원래 분자의 구조를 그대로 유지하기 때문에 에너지의 변화가 크지 않아서 용해열 또한 크지 않지만 이온 결합일 경우 양이온과 음이온 사이에 강한 인력에 의해서 안정화 되어있기 때문에 물속에서 안정화되는 정도는 이온이 가지고 있는 전하와 이온의 크기에 따라 매우 다양하기 때 문에 고체 상태로 있을 때보다 더 안정한 경우도 있고 그렇지 않은 경우도 생기게 되는데 바로 이런 현상이 발열과 흡열의 원인이 된다.

참고 자료

없음