[일반화학실험]산화-환원 적정;과망간산법

소개글

산화-환원 적정-일반 화학실험에 할때 쓰는 예비레포트 입니다.^^ 도움 많이 되었으면 하네요

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.시약 및 기구
5.실험 방법
6참고문헌

본문내용

산화-환원 반응
산화-환원 반응에 대해 알아보기 위해 일단 다음과 같은 예를 들어보자
이 반응은 마그네슘이 산소와 반응하여 산화마그네슘이 생기는 반응이다. 반응중에 고체 마그네슘 안에 있는 원자는 전자를 잃어이온이 되고, 분자 산소에 있는 O원자는 전자를 얻어 이온이 된다. 이때 마그네슘의 경우처럼 한 화학종이 전자를 잃는 경우를 산화라고 정의한다. 환원은 산화와 반대로 전자를 얻는 경우를 말한다. 위 반응에선 산소가 환원되었다.
앞에서 산화는 전자의 손실이고 환원은 전자의 획득이라는 것을 보았다. 전자는 실제 존재하는 입자이고 손실될 수 없기 때문에 한 화학종이 산화되면 다른 화학종은 반드시 환원되야 한다. 전자의 이동은 항상 가는것과 오는것이 동시에 일어나기 때문이다.
산화수
산화-환원 반응에서 각 원소에 산화수를 지정하여 반응후 산화수의 변화를 통해 전자의 이동을 알아내는 방법이다. 원소가 산화되면 산화수는 증가하고 환원도면 산화수는 감소한다. 예를 들면, 이 경우 마그네슘은 산화 ()되었고 염소는 환원()된것을 알 수 있다.
산화제와 환원제
산화를 일으키는 화학종을 산화제라고 부른다. 산화제가 작용하면 산화제는 산화되는 화학종이 방출하는 전자를 받아들인다. 다른 말로 산화제는 자신의 산화수를 낮추는 원소를 가지고 있다. 이때 산화제는 전자를 받아들여 환원된다. 예를 들어 아래의 경우
마그네슘은 로 산화되었고 산소는 로 환원도었다. 따라서 이 반응이 산화제는 마그네슘을 산화시킨 산소가 된다.
환원제는 산화제와 반대로 환원을 일으키는 화학종을 말한다. 환원제는 환원도는 다른 화학종에게 전자를 제공하므로 자신은 전자를 잃는다. 위의 반응에서 산소를 환원시킨것은 마그네슘이므로 환원제는 마그네슘이다.

참고 자료

일반화학실험, 한정태,김오수,이근호,조찬휘, 진영사, p93
일반화학, 박면용외 역(7판; 녹문당) p159