Melting Point 측정으로 공융점 결정과 Phase diagram 작성

소개글

순수한 화합물의 녹는점을 측정하고, 두 혼합물의 몰비를 각각 다르게 하여 녹는점을 측정하여 phase diagram을 작성하고, 공융점을 결정할 수 있다.

목차

Ⅰ. 서 론
1. 실험 제목
2. 실험 목표

Ⅱ. 본 론
3. 이 론
4. 시약 및 기구
5.실험 방법
6. 실험 결과
7. DISCUSSION
8.참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 서 론
1. 실험 제목 : Melting Point 측정으로 공융점 결정과 Phase diagram 작성
2. 실험 목표
:순수한 화합물의 녹는점을 측정하고, 두 혼합물의 몰비를 각각 다르게 하여 녹는점을 측정하여 phase diagram을 작성하고, 공융점을 결정할 수 있다.
Ⅱ. 본 론
3. 이 론
*녹는점 : 1기압 하에서 고체가 액체로 변하기 시작하는 온도로써 용융점 또는 융해점이라고도 한다. 녹는 물질이 순수한 물질이라면 그 물질이 녹는 동안 가열하여도 온도가 일정하게 유지되는 일정 온도구간이 나타나며 고체와 액체가 공존할 때의 온도를 녹는점이라 순수한 물질은 녹는점과 어는점(freezing point)이 항상 같으며 각 물질마다 녹는점은 모두 다르므로 그 물질만이 가지는 고유한 성질인 물질의 특성이 된다. 예를 들어 얼음은 0℃에서 녹고, 물은 같은 온도 0℃에서 언다.

가열곡선(heating curve)에서 보이는 녹는점에서 일정온도 구간이 나타나는 이유는 고체가 녹고 있는 동안 흡수한 열이 물질의 상태를 고체상태에서 액체상태로 변화시키는 데에 모두 쓰이기 때문이다.
일반적으로 압력 1기압(1atm)에서의 융해온도를 그 물질의 녹는점이라 하며 불순물이 함유되어 있거나 압력이 변하면 녹는점도 달라진다. 유리, 플라스틱 등 비결정질 고체에는 녹는점이 뚜렷하게 나타나지 않는다.

* 공융점
두 성분이 고용체를 만들지 않고 액체 상태에서 완전히 녹아 섞이는 점을 말한다. 두 그림의 성분계의 고체상-액체상 곡선에서 알 수 있다.
e점이 공융점인데, 이 점의 고체상에서는 A, B가 별개의 고체로서 균일하게 섞여 있다. 가열하면 화합물처럼 일정한 온도 TE에서 융해하며, 생기는 액체의 성분비도 불변이다. 반대로 이 성분비의 용액을 냉각하면 일정한 TE라는 온도에서 미세한 A, B 두 결정이 균일하게 분포한 혼합체가 된다. TE는 공융온도이다.

참고 자료

네이버 백과사전 (두산 백과 사전)
전남대학교 응용화학공학부 화공실험2 메뉴얼
http://www.kyungsung.ac.kr/~twkwon/6041mpprelab.htm