혼합조 실험

소개글

공대 화공과 - 화공실험, 혼합조 실험
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목차

1. 서 론
2. 이 론
3. 실험방법
4. 결과 및 고찰
5. 결 론
6. 참고문헌
7. Data Sheet

본문내용

4. 결과 및 고찰
1) 소금물 0.1mol-3L, 0.02mol-700mL, 0.05mol-400mL, 0.08mol-400mL 의 제조 방법
① 소금물 0.1mol-3L 제조
-염화나트륨(Nacl) 1mol에서의 분자량은 58.44g이다. 따라서 0.1mol에서의 분자량은 5.844g에서 3L 의 염화나트륨을 만들어야 하므로 5.844× 3 = 17.53g 을 3L의 증류수에 넣어주면 된다.
② 소금물 0.02mol-700mL 제조
-0.02mol에서의 분자량은 58.44× 0.02 = 0.11688g이고 여기에서 우리가 만들고자 하는 부피는 700ml이다.
따라서 여기에 58.44× 0.02× 0.7 = 0.8182g을 700ml의 증류수에 넣어주면 된다.
③ 소금물 0.05mol-400mL 제조
-0.05mol에서의 분자량은 58.44× 0.05 = 2.922g이고 여기에서 우리가 만들고자 하는 부피는 400ml이다.
따라서 여기에 58.44× 0.05× 0.4 = 1.169g을 400ml의 증류수에 넣어주면 된다.
④ 소금물 0.08mol-400mL 제조
-0.02mol에서의 분자량은 58.44× 0.08 = 4.6752g이고 여기에서 우리가 만들고자 하는 부피는 400ml이다.
따라서 여기에 58.44× 0.08× 0.4 = 1.87g을 400ml의 증류수에 넣어주면 된다.
2) 실험에 따른 전도도
반응기의 크기, 농도변화, 유량에 따른 전도도 변화를 알아보기 위한 실험이다.
따라서 두가지 조건은 고정하고 다른 조건의 변화에 따른 전도도 변화를 실험을 통해 알 수 있었다.
① 실험 1.
조건: 농도(0.02mol), 반응기 크기(50ml, 실제-67ml), 유량 6(0.97ml/sec)
② 실험 2.
조건: 농도(0.05mol), 반응기 크기(50ml, 실제-67ml), 유량 6(0.97ml/sec)

참고 자료

① 화학 공학 실험 1
② 화학공정제어 : 희중당
③ 화학반응공학 : 도서출판 아진
④ CHOL 백과사전
⑤ http://altair.chonnam.ac.kr/~chem-eng/html/haksa/curri/cur30.....