중 화 법 - 예비 및 결과

소개글

중 화 법- 아세트산의 정량 -
1 . 실험 배경

주어진 용액의 산도 또는 염기도는 종종 화학반응에 있어서 중요한 개념에 속하는데, 정해진 pH를 가진 완충용액을 사용하여 용액의 pH를 적정수준(중화적정)으로 유지하는 것은 화학반응에 있어서 매우 중요하기 때문이다. 또한, 기본적인 산-염기평형을 이해함으로써 주어진 화학종 또는 화학반응에 미치는 산의 영향 등을 파악할 수가 있다.

목차

Ⅰ. 서론

1 . 실험 배경

2 . 실험 목적

3 . 실험 이론



Ⅱ. 본론

1 . 실험 기구 및 장치

2 . 실험 시약

3 . 실험 방법

4 . 실험 결과

5 . 결론


Ⅲ. 참고문헌

본문내용

- 중화적정 [中和滴定, neutralization titration]
산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.


일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약한 산과 강한 염기인 경우에는 가수분해에 주의해야 하며, 적당한 지시약을 선택해야 한다. 또, 약한 산과 약한 염기인 경우에는 중화점 부근에서 pH의 변화가 작아, 지시약을 사용해도 중화점을 정할 수가 없다. 따라서, 이와 같은 경우에는 전기적정 등을 사용한다.

2 . 실험 목적

아세트산 정량실험은 아세트산을 NaOH를 표준용액으로 사용하여 정량하는 것으로 중화반응의 산의 수소이온(H⁺)과 염기의 수산화이온(OH⁻)으로부터 물이 생성되는 반응임을 알고, 이때 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하므로 지시약을 이용하여 이 변화를 측정한 후 산의 농도를 측정하는 것을 실험의 목적으로 한다.

[ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq) → H2O ]
[ H3O+ (aq) + OH- (aq) → 2H2O ]

3 . 실험 이론

pH7에서는 중화하지 않은 산이 존재하며 당량점은 pH7 이상이 된다. 산 또는 약한 염기의 염은 염기표준용액으로 적정할 수 있고 염기 또는 약한산의 염은 산 표준용액으로 적정 할 수 있다.

참고 자료

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- 이용근외 5명, 분석화학I, (주)사이텍미디어, 1992, p123, 210~211
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- http://www.encyber.com/index.html 엔싸이버백과사전
카테고리분류 = 과학 > 순수과학 > 화학 > 분석화학 > 분석화학일반 > 중화적정
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- http://www.kosha.net/ 안전보건정보서비스
카테고리분류 = 안전보건DB > MSDS/GHS/개선대책 > 옥살산(Oxalic Acid),
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- http://www.wikipedia.org/ 위키백과
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