[일반화학실험]황산철(II)의 합성

소개글

물과 황산, 철가루를 이용해서 황산철을 만든다음
에탄올의 용해도차이를 이용해서 재결정하는 일반화학실험입니다.!

목차

Purpose
Reactivity of Metal
Comparison of Reactivity
Solubility
Recrystailization
Yield
Experiment Discussion
Experiment Process
Ⅰ. H2SO4 + Iron → Decompression
Ⅱ. Added Ethanol → Decompression
Results

본문내용

General Chemistry Experiment
이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다
금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향. ⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다
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REACTIVITY OF METAL
General Chemistry Experiment
A + B+ → A+ + B or A + BC → AC + B
예) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (반응성 : Zn > Cu) 2Ag + Cu2+ → 반응 안 함(반응성 : Cu > Ag)
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COMPARISON OF REACTIVITY
두 금속의 이온화 경향성을 비교하여 주어진 화학 반응이 실제로 일어날 수 있는지 없는지를 판단할 수 있다
반응이 진행되면 이온화 경향성은 A > B
반응이 일어나지 않으면 이온화 경향성은 A < B
General Chemistry Experiment
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Solubility
일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량
용질의 그램수(g)
기체의 용해도
용해도를 표시할 때, 용매의 종류와 온도 및 압력을 함께 표시
온도가 낮을수록 증가, 압력이 높을수록 증가.
고체와 액체의 용해도
분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨.
용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의 영향은 거의 받지 않음.
General Chemistry Experiment
(100+용해도) : 용해도 차이 = 포화 용액의 양 : 재결정되는 양(x)
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RECRYSTAILIZATION
결정을 용융(melting)시켜 결정구조를 완전히 분열시킨 후 다시 새로운 결정을 형성하게 함
순도(purity)를 높이는 방법
재결정 방법
Single solvent method : 온도에 따라 용해도가 크게 변하는 물질의 경우 순수한 결정을 얻기 위해 포화용액을 냉각시키는 방법
Two solvent method : 온도로 용해도를 조절하는 대신 good solvent(용해도가 높은 것)과 poor solvent(용해도가 낮은 것)의 비율 조절을 통해 결정을 녹이고, 다시 재결정
(100 + m2)g : (m2 - m1)g = w g : x g

참고 자료

일반화학실험 책