금속 결합의 종류와 특징

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목차

금속 결합의 종류
금속 결합
이온결합
공유결합
그 외 결합
금속 결합

본문내용

금속의 특성
금속 결합의 형성
자유전자 : 금속 원자가 원자가 전자를 내놓고 양이온이 되면 금속의 양이온은 고정된 위치에서 양이온 상태로 있고, 내놓은 원자가 전자는 금속의 양이온 사이를 자유롭게 이동하는 자유전자가 되어 전자 바다를 이루고 있는 결합
금속결합의 형성
금속 결합의 결합력
=>㉠ 결정 전체에 배열된 양이온에 대해 자유전자가 고르게 퍼져 있으므로 방향성이 없고, 이온결합이나 공유결합보다 결합력이 약함. ㉡ 금속의 결합력은 자유전자 수가 많을수록, 금속 원자 반지름이 작을수록 강해진다.
녹는점의 크기 : Li > Na > K (∵자유전자 수는 같으나 반지름이 작기 때문) 녹는점의 크기 : Na < Mg < Al (∵자유전자 수가 증가하고 반지름이 작아지기 때문)
금속결합의 형성
금속의 특성:
① 결정형태: 체심입방, 면심입방, 육방밀집 구조 ② 자유 전자로 인해 ㄱ. 고체, 액체에서 모두 전기 전도성이 좋다. → 자유 전자가 자유로이 전하를 운반하므로 ㄴ. 열전도성 에너지가 큰 자유 전자가 작은 자유 전자에게 전도한다. ㄷ. 백색의 금속 광택 → 금속들이 공통적으로 비슷한 전자배치를 가지고 있고 금 속 표면이 모두 빛을 반사하기 때문
ㄹ. 연성(뽑힘성), 전성(퍼짐성) → 금속에 힘을 주면 자유 전자들도 같이 움직이기 때문에
떨어져 나가지 않고 미끄러져, 길게 뽑거나 넓게 펼 수 있음.
③ mp, bp가 높다
이온 결합
정의: 공유결합과 함께 화학결합에서 중요한 개념의 하나로서, 많은 종류의 화합물에서 볼 수 있다.
이온 결합
이온결합의 성질
1)녹는점과 끓는점이 높다
2)증발열과 녹음열이 크다
3)고체들은 부서지기 쉽다.
이온결합
격자 에너지
기체상태의 양이온과 음이온이 결정으로 응축되는 데에 관여되는 엔탈피 변화를 격자 에너지 또는 결정 에너지라고 부른다
공유결합
공유결합 정의
화학결합의 하나로 2개의 원자가 서로 전자를 방출하여 전자쌍을 형성하고, 이를 공유함으로써 생기는 결합이다. 대부분의 유기화합물과 일부 무기화합물에서 볼 수 있다.
공유결합
Lewis 구조식
배위 공유결합
극성 공유결합
공유결합
Lewis 구조식
1) 화합물의 골격구조를 쓴다
2)모든 원자의 원자가전자를 합산한다.
3)중심원자와 그 주위원자 사이에 단일 공유결합 을 만들고 주위의 총 개수는 원자가 전자의 총 개수와 같도록한다
4)중심원자에 옥텟이 이루어지지 않으면 이중 결합이나 삼중 결합으로 이루도록 한다
공유결합
배위 공유결합
전자의 공유로 결합이 생겼지만 한 원자만이 두 개의 전자를 공유하여 생긴 이와 같은 공유결합을 말한다
H H
H N + -> H N H
H H
공유결합
극성 공유 결합
=>결합하는 원자들이 동등한 전기 음성도를 가질 때에는 공유 전자쌍들은 두 핵에 균등히 대칭적으로 분포되어 있으나, 원자의 종류가 다르면 전기음성도가 다르기 때문에 공유 전자쌍은 전기 음성도가 큰 쪽으로 치우쳐 비대칭으로 분포된다
공유결합
공유결합의 성질
1)고유한 구조와 동일성을 가지는 개별적 분자 형성
2)방향이 뚜렷한 결합
3)작은 녹음열과 증발열을 가짐

참고 자료

없음