일반화학실험 -엔탈피 측정 보고서

소개글

일반화학실험 과목 엔탈피 측정 실험 보고서입니다.
성적 : A+

목차

1. 실험 일자 및 공동 실험자
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 관찰 및 측정결과
7. 결론 및 논의

본문내용

1. 실험 일자 및 공동 실험자
-2007. 07. 11일(수)


2. 실험 목적
-산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. 이론 및 원리
-엔탈피 (Enthalpy)

대부분의 화학반응은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다.
따라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다.
만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다.
△E = q + w = q - P외부△V

외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다.

△E = q - P△V
q = △E + P△V

여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다.

q = △(E + PV)

이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 정의한다.

H = E + PV
∴ q = △(E + PV) = △H

이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다.
한가지 중요한 것은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다.

참고 자료

-http://chem.pknu.ac.kr (부경대 화학과 홈페이지 ⇒ 강의자료 게시판의 퀴즈 예상문제)
-http://blog.naver.com/thegoldman?Redirect=Log&logNo=30016589954
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=96704
-http://100.naver.com/100.nhn?docid=113249