활성탄흡착실험

소개글

활성탄의 흡착능을 알아 보는 실험이다. 요오드의 흡착력을 알아 보았고 이론 및 계산 과정 등을 최대한 자세히 기술하였다.

목차

1. 이론적배경
2. 실험 재료 및 장치
3. 실험 방법
4. 실험 결과 및 계산
5. 결과분석및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 이론적 배경
1.1. 흡착(adsorption)
흡착은 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가하는 현상으로 기상, 용액 등의 균일상으로부터 기체 혹은 용질분자가 고체표면과 액상의 계면에 머물게 되는 현상이다. 고체표면에 기체가 응축, 액화되어 농도가 커지는 현상을 흡착이라고 부르지는 않는다. 이 경우에는 계의 온도가 끓는점보다 낮아 고체표면에 액체가 덮여지기 때문이다. 흡착에는 화학흡착(chemical adsorption)과 물리 흡착(physical adsorption)의 두 종류가 있다. 화학흡착은 흡착제와 흡착된 물질사이에 화학 결합이 생성되는 경우로서 새로운 종류의 표면 화합물이 형성된다고 할 수 있다. 화학 흡착으로서는 구리 표면에 수소가 해리흡착 하는 것을 들 수 있다. 물리흡착은 주로 분자간의 상호인력에 의해서 일어나며 London dispersion 인력, 영구 쌍극자, 유도 쌍극자 및 quadrupole 쌍극자 등 흡착제와 흡착 분자간의 Van der Waals형의 비교적 약한 인력에 의해서 일어나는 가역 현상이다. 분리조작은 주로 물리흡착에 의해 이루어진다.
기체가 흡착되면 표면에 흡착층이 형성되고 그 바깥쪽에 기체가 있다. 흡착상태는 고체 표면(흡착제)을 완전히 덮는 상태가 있고, 흡착제의 특정한 흡착점에 드문드문 흡착되는 상태도 있다.

1.2. 흡수(absorption)
접촉된 물질이 경계면에만 모이지 않고 다른 물질 내로 투과 확산되어 농도가 전체적으로 증가되는 경우로, 기체 혹은 용액 중의 용질 분자가 이것과 접하는 고체 혹은 액체의 내부로 확산되는 현상을 흡수라 한다. 염화수소의 물로 용해와 수소가 알칼리 금속, 팔라듐 내로 해리하여 용해되는 것 등이 한 예이다.

1.3. 수착(sorption)
수착은 표면현상이지만 이에 동반해서 고체 흡착제 내부로 기체가 침투하여 흡수가 일어나는 경우, 흡수와 흡착간의 구별이 어려워서 양쪽을 포함하여 이와 같은 용어를 사용한다. 또 흡수가 아니고 세공의 흡착이나 모관 응축 등 흡착이외의 현상을 동반하는 경우에 많이 사용되고 있다.

참고 자료

- 최신상수도공학, 김수원 외 5명 공저, 신광문화사(2005)
- 산업폐수처리공학(3rd), 조영일 외 4명 공역, 동화기술(2002)
- 상․하 폐수처리, 서명교 외 7인 공역, 동일출판사, (1999)
- 상수도공학, 유명진 외 8인 공역, 동화기술, (2005)
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