양자역학과 분자구조

소개글

Molecular Orbital(분자 궤도함수)
결합 궤도함수와 반결합 궤도함수
동종핵 이원자 분자
이종핵 이원자 분자

목차

1. 소개
Molecular Orbital(분자 궤도함수)
결합 궤도함수와 반결합 궤도함수
동종핵 이원자 분자
이종핵 이원자 분자

2. 들뜬 전자 상태
Photochemistry

3. Conjugation
Fullerene(C60)
Nanotube

본문내용

Molecular Orbital(분자 궤도함수)
∙atomic orbital
①원자 내의 특정 위치에서 전자가 존재할 확률 밀도 함수
∙molecular orbital
①분자 내의 특정 위치에서 전자가 존재할 확률 밀도 함수
②2원자 사이의 연결을 주로 다룬다.
3원자 이상은 hybridization을 이용한다.
③delocalized 되어있다. → 2원자에 걸쳐 있다.
④파동함수인 atomic orbital 들이 중첩한 것이며 융합한 것처럼 보인다.
분자 ψ = 원자 Aψ + 원자 Bψ
(분자ψ)2 ∝ 확률밀도
∙MO는 화학 결합에 대한 새로운 시각과 해석을 제공한다.
∙루이스 점 구조의 한계
①결합 차수가 항상 정수(resonance의 발생)
②일부 분자의 자기적 성질을 설명 못함
③결합 형성 시 전자가 실제로 어떻게 되는지 설명 못함

결합 궤도함수와 반결합 궤도함수
∙두 원자의 오비탈 각 1개 씩 참여해 형성되는 MO는 2개 이며 1개는 결합 orbital 1개는 반결합 orbital이다.
∙결합 궤도함수 : 에너지가 낮아진다.
반결합 궤도함수 : 에너지가 높아진다.
∙양쪽 원자 orbitl의 방향, 에너지가 어긋나면(independent) 중첩하지 못하고 비결합이 되는데 비결합 orbtal은 AO의 성질을 유지한다.
∙MO 형성에 참여한 총 AO 수와 형성되는 총 MO 수는 같다.
∙최외각 전자(원자가 전자)만 참여한다.
∙결합 orbital의 E가 낮을수록 반결합 orbital의 E가 높다.
∙결합이 강할수록 결합 orbital의 E는 낮고, 반결합 E 높다.
∙결합 orbital에 전자가 많을수록 결합이 강하고
반결합 orbital에 전자가 많을수록 결합이 약하다.
∙결합 차수

참고 자료

없음