소개글
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목차
3. Object : 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Cautions
9. Discussion
10. Reference
본문내용
5. Theory
① 산-염기의 정의
화학적 성질에 따라 물질을 분류할 때 염기와 대조되는 물질. 염기의 성질을 제거할 수 있 는 성질을 가진 물질이 산이고, 반대로 산의 성질을 제거할 수 있는 성질을 가진 것이 염기 이다.
2) 아레니우스의 이론 (Arrhenius theory)
1887년 스웨덴의 화학자 스반테 아우귀스트 아레니우스가 제창한 이론.
산·염기 등은 물에 용해시키면 물속에서 해리되어 이온(전하를 띤 원자나 분자)으로 전리된 다. 즉 산은 물에서 해리되어 수소 이온(H＋)을 만드는 물질이며, 염기는 물에서 이온화하여 수산화 이온(OH－)을 만드는 물질이라는 이론이다
1) 당량점 (equivalence point)
용량분석에서 피적정물질과 당량적으로 같은 양의 적정시약을 함유하는 표준액이 첨가된 점. 중화적정의 경우에는 중화점이라고도 한다. 현실의 용량분석으로 확인되는 것은 종점이 라고 하며 이것과 당량점과의 차가 적정오차이다
. Discussion
이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고, 제산제의 질량과 순도를 결정하는 것이었다. 실험은 총 두번 이루어졌는데, 데이터 값은 다른 값이 나왔다. 그 이유를 고찰해 본 결과는 다음과 같았다. 첫째, 뷰렛을 이용하여 수산화 나트륨 용액을 떨어뜨릴 때, 두 번째 실험에서 용액이 바깥으로 조금 튀어나가게 되었는데, 그것을 보정하여 측정값을 적었으나, 이것이 약간의 원인이 되었던 것 같다. 둘째, 제산제를 가열한 후, 충분히 식히고 적정을 시작해야 했으나, 첫번째 실험에서 5분가량도 안되어 바로 적정을 시작했던 것도 하나의 원인이 아닐까 생각한다. 셋째, 부피를 측정하는데 있어서 눈의 한계이다. 비교적 매우 정확한 측정을 요구하는 이 실험에서, 약간의 부피의 측정오류가 원인이 되었을 가능성은 높아 보인다. 이 실험에서 의문가는 점은 ‘왜 역적정을 이용하는가?’였다. 그 답을 찾아본 결과는 다음과 같았다.
참고 자료
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일반화학실험 A+ 레포트 생활 속의 산염기 분석
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생활 속 산-염기 분석레포트 (예비+결론)
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