Hexaammine Cobalt(III) Chloride Synthesis

소개글

무기화학 실험 유인물 자료
Hexaammine Cobalt(III) Chloride Synthesis

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.시약및기구
4.실험방법

본문내용

◈ 실험 목적
염화코발트의 착화합물에 대해 알아보고 Hexaammine Cobalt(III) Chloride를 합성하고 수율을 계산할 수 있다.

◈ 실험 원리
(1) 착화합물
․ 전이금속과 그들의 이온은 금속 이온에 전자를 제공하는 이온들과 반응하여 배위화합물을 형성한다.
① 전이금속(transition metal)
• 주기율표에서 Sc-Zn , Y-Cd , La-Hg 사이에 있는 원소들
• 원자가 전자에 d전자를 가지고 있다.
• 미완성의 d혹은 f orbital을 가지고 있어서 여러 가지 산화수를 가질 수 있다.
• 비결합 원자 상태에서는 궤도함수들의 축퇴(degenerated)되어 있다.
② 착물(complex)
• 금속이온 또는 금속원자가 한 개 또는 그 이상의 중성분자 혹은 음이온에 배위 결합되어 하나의 완전한 구조 단위를 만드는 화합물
• 중심금속에 결합된 분자 또는 이온을 ligand라 한다.

※ 전이금속 착화합물의 특징
전이금속이 중심 원자인 착화합물은 특유의 색을 가진다. 이것은 그 이온이 흡수하는 빛의 파장이 가시광선 영역이기 때문이다. 그리고 흡수하는 빛의 파장은 중심 금속이 같을지라도 ligand에 따라 달라진다. 촉매로 사용되는 것이 흔하다.

* Cobalt의 배위수는 일정하게 6으로 유지된다.
결정장 이온 (Crystal field theory)에서 보면 Oh구조이다.

(2) 착물의 반응
․ 중심 금속이온 : 전자쌍 받게(electron pair acceptor) = Lewis acid
․ ligand : 전자쌍 주게(electron pair donor) = Lewis base

* 즉, 중심 금속 이온과 리간드의 결합은 heterolysis를 수반한 acid-base 반응이다.
착물의 반응에는 치환반응(substitution) 전자전달 반응(Electron transfer reaction) 즉, 산 화 환원반응 , 이성화(isomerism)가 있다.

참고 자료

없음