[열역학]모든 반응의 종류

소개글

모든반응의 종류에 대한 고찰입니다.

목차

1. 반응의 종류
① 수열 반응(Hydrothermal method)2
② 산화 환원 반응 (oxidation-reduction reaction)2
③ 연소 반응 (combustion)2
④ 광화학반응(photochemical reaction)2
⑤ 전기화학 (Electrochemistry)3
⑥ 환류반응3
⑦ 가역반응 (reversible reaction) 3
⑧ 가수분해 (hydrolysis) 3
⑨ 발열반응 (exothermic reaction) 3

본문내용

1. 반응의 종류
① 수열 반응(Hydrothermal method)
밀폐된 용기에 반응물과 물을 집어넣고 물의 끓는점이상으로 온도를 올려주면 물이 기화되어 밀폐된 용기 안은 대단히 큰 압력상태가 된다. 반응물이 고압력과 고온에 반응을 빨리 이루게 하기 위해서 수열법을 사용하는데 주로 금속산화물 합성에 많이 이용이 되고 있는 방법이다.

② 산화 환원 반응 (oxidation-reduction reaction)
한 물질에서 다른 물질로 산소 원자, 수소 원자 또는 전자가 이동하는 반응. 산화환원반응은 산소 원자, 수소 원자 또는 전자의 이동과 관련된 모든 반응을 말한다. 산화반응이 일어나면 반드시 환원반응도 함께 일어나는 것이 특징적이다.

③ 연소 반응 (combustion)
일반적으로 불꽃의 형태로 빛과 열을 발생하는 물질들 사이의 빠른 화학반응. 대부분의 경우 산소가 반응물 중의 하나이다. 연소반응중에 때때로 일어나는 그 밖의 물리적 현상은 폭발과 이상폭발이다. 화학반응의 가장 중요한 분야 중의 하나인 연소는 특정 형태의 물질이 산화하는 극한 현상이다. 대부분의 불꽃은 환원반응이 우세한 곳에서 존재하지만 연소는 주로 가연성 물질이 산소와 결합하는 것이다.
화학적·물리적인 면 - 연소가 일어나는 화학적 과정들은 가장 보편적으로 열·빛·불꽃과 같은 요소에 의해 일어난다. 가연성 물질은 주위 압력과 물질 고유의 발화온도에 이르렀을 때 연소가 시작된다. 연소반응은 발화원에서 기체혼합물의 인접층으로 연소가 일어나고 교대로 연소층의 각 끝은 다음의 이웃한 층의 점화원이 되며, 이러한 과정이 계속 반복된다. 연소는 반응물의 총 열에너지와 생성물의 총 열에너지 사이에 평형을 이루면 끝난다. 연소는 수소의 연소반응처럼 복잡한 가지난 사슬의 연쇄반응에 의해 전파될 수도 있다.

④ 광화학반응(photochemical reaction)
가시광선, 자외선 또는 적외선을 흡수함으로써 시작되는 모든 화학 과정. 생체에 가장 중요한 광화학과정은 녹색식물이 이산화탄소와 물로 탄수화물을 만드는 광합성이다

참고 자료

『최신일반화학』, 화학교재편찬연구회 편저, 녹문당, 2004년 1월 발행
『화학용어사전』,화학용어사전편찬회 엮음, 일진사, 2005년 1월 15일 발행