[일반 화학 실험]화학반응속도(과산화수소 분해 반응) 결과보고서

소개글

[일반 화학 실험]화학반응속도(과산화수고 분해 반응) 결과보고서

목차

<Data & Results>
생각해볼 점

본문내용

생각해볼 점
1) 반응 용액의 전체 부피가 같을 경우에는 사용한 반응 물질의 부피를 반응 물질의 농도 대신 사용할 수 있는 이유를 설명해보아라.

2)반응 차수에 따라 속도 상수의 단위가 달라짐을 알아보아라.

3) 반응 A보다 반응 B,C의 온도가 더 높았다면 결과에 어떤 영향을 미쳤겠는가?

4) H2O2 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질은 어떤 것들이 있는가 알아보자.

이 실험에서 중요한 것은
Arrehenius 식이 가장 중요합니다. 각 term들이 무엇을 뜻하는지, 반응속도와 무슨관계인지 알아야 합니다.
반응속도에 영향을 미칠 수 있는 요인들
data처리도 중요합니다. 처리 방법이 다양한데 초기 속도와 평균 속도 모두로 구할 수 있어야 해요.
일반화학. Raymond chang . 자유아카데미. 589~590p
일반화학. Raymond E David , Kenneth , Whitten. 삼경문화사. 614~616p
일반화학. 대학화학교재연구회. 사이플러스. 408~410p
물리화학. Peter. Atkins, Julio de paula . 옥스포드. 964~965p

첫 번째 실험은 농도변화에 따른 반응속도의 변화였다. 역시 예상대로 농도가 높아질 수록 반응 속도는 빨라졌다. 그래프에서 확인하면, KI 10%, 증류수 30ml, 30% 5ml, 실온에서 반응한 빨간색의 그래프는 KI 10%, 증류수 0ml, 30% 5ml, 실온에서 반응한 파란색의 그래프보다 훨씬 시간이 적게 걸린다.

참고 자료

일반화학. Raymond chang . 자유아카데미. 589~590p
일반화학. Raymond E David , Kenneth , Whitten. 삼경문화사. 614~616p
일반화학. 대학화학교재연구회. 사이플러스. 408~410p
물리화학. Peter. Atkins, Julio de paula . 옥스포드. 964~965p