[일반화학실험2]결과보고서-화학평형상수의 결정

소개글

[일반화학실험2]화학평형상수의 결정의 결과보고서입니다.
앞에 리포트 표지는 없는데, 알아서 쓰시는거 넣으시면 됩니다.
제가 쓰는것은 그림에 저작권이 있는 거라서 올리지 못하겠네요..
장수는 6장이며, 사진도 첨부 되어있습니다.

목차

1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
-1. 화학평형
-2. 화학평형의 법칙
-3. 비색법
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
◎ 준비물
◎ 실험 방법
4. Results (실험 결과)
1) 실험 결과
2) 평형농도 및 평형상수 계산식
3) 평형농도 및 평형상수
5. Question (문제)
1) 사용하는 시험관의 지름이 동일해야 하는 이유는 무엇인가?
2) 손으로 잡은 시험관이 체온에 의해 데워진다면 평형상수는 어떻게 되겠는가?
6 Discussion (토의 및 고찰)
7 References (참고문헌)

본문내용

1. Abstract (요약)
화학평형상수의 결정 실험에서는 화학반응에서의 평형상수를 구하는 실험을 하게 된다. 평형상수를 구하기 위해서는 평형상태에 있는 반응물과 생성물의 농도를 이용하여 구하게 된다.
따라서 이번 실험에서는
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)
의 반응을 이용하여 각 용액의 평형상태의 농도를 비색법을 이용하여 구한다.
비색법으로 구한 농도를 화학평형의 법칙을 이용하여 평형상수를 구하게 된다.
2. Introduction (이론 및 배경)
1. 화학평형
화학평형상태란 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태를 의미한다. 따라서 반응물질과 생성물질이 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다. 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 더 이상 변화가 없을 때 이 반응은 화학 평형에 도달된 것이다.

2. 화학평형의 법칙

평형 상태에서 반응 물질의 몰 농도의 곱과 생성물질의 몰 농도의 곱의 비는 일정하다. 어떤 온도에서 일어나는 일반적인 반응을 아래와 같이 표현할 때
aA + bB cC + dD

생성물의 농도를 반응물의 농도로 나눈 값은 상수가 된다. 여기서 상수 K를 이 반응의 평형상수라고 하며 다음과 같이 표현한다.

참고 자료

◇ Zumdahl, `Chemistry 7/E`, HONGHTON MIFFLIN
◇ 두산백과사전 EnCyber & EnCyber.com ,
<평형상태> & <평형상수>