[화학실험] 마그네슘의연소

소개글

마그네슘 연소에 관한 내용

목차

1.abstract

2.introduction

3.data / results

4.discussion

5.reference

본문내용

abstract
물질을 이루는 각 원소의 기본이 되는 가장 작은 단위 입자를 원자(←atmos 더이상 쪼갤수 없다)라고 한다. 원자는 물질의 특성을 갖지 않으면서 더 이상 나누어지지 않는, 크기와 질량을 가진 가장 작은 입자이다.
18세기 후반에 화학 변화에 관한 정량적인 연구가 시작되면서 원자의 기본 개념과 관계가 있는 여러 법칙들이 실험 결과를 바탕으로 발표되었다. 1799년 프루스트는 한 화합물을 구성하는 원소들 사이의 질량비는 일정하다는 일정 성분비의 법칙을 발표하였다.
이를 확인하기 위한 실험으로, 마그네슘을 태우면 산화 마그네슘이 생성되는데 이 때의 반응식은 다음과 같다.
Mg + O2 → MgO
이번 실험을 통해 일정한 양의 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정하여 마그네슘과 반응하는 산소의 당량을 구해본다.
introduction
(1) 돌턴의 원자설
1803년에 돌턴은 질량 보존의 법칙과 일정 성분비의 법칙을 설명하기 위해 물질의 기본 입자인 원자를 가정하여 다음과 같은 원자설(atomic theory)을 제안하였다.
① 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자라고 하는 작은 입자가 모여 이루어진다.
② 원자의 종류는 원소에 따라 정해지며, 같은 원소의 원자는 질량과 성질이 서로 같고, 다른 종류의 원자는 질량과 성질이 서로 다르다.
③ 화학 변화가 일어날 때 원자는 새로 생성되거나 소멸되지 않는다.
④ 화학 변화는 원자들이 서로 결합하거나 분해하는 변화이므로 화학 변화의 기본 단위는 원자이다.
⑤ 화합물이 생길 때에는 각 원소의 원자 사이에 언제나 간단한 정수비로 결합한다.
첫째, 원자설의 ①항과 ③항에 따라 원자는 쪼갤 수 없으며, 질량 보존의 법칙이 성립 한다.
둘째, ⑤항에 따라 일정 성분비의 법칙이 설명된다.

참고 자료

없음