전해도금-2

소개글

실험과 이론으로 되어있는 리포트입니다
- 전기분해를 이용한 전기도금에 대해 알아보고 전기도금의 기본조건에서 전류밀도의 변화, CuSO4ㆍ5H2O 농도 변화, 황산농도 변화, ethyl alcohol 의 첨가 여부 등으로 변수를 주어 이 들 변수가 전기분해를 이용한 전기도금에 어떠한 영향을 주는지 비교 분석한다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험의 원리
-전기도금 (electroplating)
-이온화경향 (ionization tendency)
-패러데이의 법칙 (Faraday`s law)
【전기분해 법칙】
【전자기유도 법칙】
- 분극 현상
- 분해 전압
- 구리도금 [copper plating]
- 전기도금
- 전기도금의 장점과 단점
- 전기도금의 종류
- 도금의 원리
- 도금액의 성분과 역할
- 도금에 영향을 주는 요인들
- 전기분해 (electrolysis)
- 황산구리 (copper sulfate)
4. 실험장비, 시약 및 기구
5.실험방법
6. 실험결과
7. 실험 결과 고찰
8. 실험 결론
9. 향후 실험 제언

본문내용

-전기도금 (electroplating)

전기분해를 응용한 도금법.
금속의 이온을 함유한 용액에 전극을 넣고 전류를 통하게 하면 음극에서 금속이온이 방전해서 석출(析出)한다. 이것을 이용하여 음극에 놓은 물품 표면에 금속의 얇은 막을 만든다.
전기도금하는 목적은 아름답게 마무리하고, 내식성(耐蝕性)을 높이고, 마모에 대해서 강하게 하고, 기타 필요한 표면성질을 얻기 위해서이다.
도금하기 위해서는 물품 표면을 깨끗하게 하고 나서 마포(磨布)로 연마한 뒤 다시 물로 세척(洗滌)하여 도금액에 담근다. 도금이 끝난 후에도 깨끗하게 물로 세척하여 건조한다. 전기도금이 가능한 금속은 많지만 잘 알려진 것은 금·은·구리·니켈·크롬 등이다.

-이온화경향 (ionization tendency)

원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향.
이온화의 난이도(難易度)를 말한다. 이온화하기 쉬운 것을 이온화경향이 크다고 한다. 일반적으로는 금속원소가 양이온이 되어 용액 속에 들어가려고 하는 경향을 말한다. 이 경향은 금속원소의 종류, 용액의 농도에 따라 다르므로, 정량적으로 비교하기 위해 일정한 조건하에서의 전극전압(電極電壓)을 비교하는 것이 보통이다.
물에 대한 이온화경향의 크기에 따라 나열한 원소의 계열을 이온화서열 또는 전기화학계열이라고 한다. 이 계열의 앞쪽에 있는 것일수록 이온화경향이 크며, 산화되기 쉽다. 어떤 원소가 그보다 이온화경향이 작은 이온을 함유하는 수용액과 접하면 이온의 치환반응을 일으킨다.
예를 들면, 아연과 구리, 구리와 은에서는
Zn＋Cu2+ → Zn2+＋Cu,
Cu＋2Ag+ → Cu2+＋＋2Ag
와 같이 치환한다.
또, 수소이온의 경우에는 수소기체를 발생한다. 예를 들면,
Zn+2H+ → Zn2+＋＋+H2↑
가 되는데, 이것을 일반적으로 설명하면 `수소보다 이온화경향이 큰 금속은 묽은 산에 녹아 수소를 발생`하는 것이 된다.

참고 자료

전공서적및인터넷