[A+] 전기도금을 이용한 박막 증착

소개글

전기도금을 이용해 구리 박막 증착 실험을 한 A+ 받은 리포트입니다.

구리 전기도금뿐만 아니라 전기도금의 기본인 전기분해부터 이론적인 내용과

알루미늄 박막과 구리도금의 차이점 및 실험에 필요한 이론내용도 총괄적으로

서술한 리포트입니다.

목차

실험제목
실험일시 및 장소
실험 기자재
실험목적
Ⅰ. 실험방법
Ⅱ. 이론적 배경
1. 전기분해
2. 알루미늄 & 구리
3. 전기도금
4. 구리(Cu) 도금
5. 박막
6. 교반기
6. Diamond Cutter
7. 라이닝(Lining)
8. 전자현미경
Ⅲ. 실험결과
1. 질량과 두께의 이론값 계산
2. 질량과 두께의 실험값
Ⅵ. 결론 및 고찰

본문내용

Ⅰ. 실험방법

1) 실험에 사용할 Al Plate를 알코올로 깨끗이 닦아준다.
2) Cu가 증착이 될 부위와 전극을 연결 할 곳을 제외한 나머지는 실리콘 고무로 절연시켜준다.
주의!!) 실리콘 고무가 증착 부분까지 바르지 않도록 주의를 하며 옆면 또한 실리콘 고무로 발라줘 절연시켜주며, Plate에 기포에 인한 구멍이 생기지 않게 한다. 그 곳에 Cu가 증착이 되기 때문이다.












< 앞면 > < 뒷면 > < 옆면 >

3) Plate를 잘 말려준다.
-> 하루정도 시간 소요
4) 실리콘 고무를 말린 다음 Al Plate에 붙였던 조심히 테이프를 제거한다.
-> 실리콘 고무가 벗겨지지 않도록 한다.
5) Cu Plate를 알코올로 깨끗이 닦는다.
6) 전기도금에 필요한 전해액을 만든다.
① 전해조로 250ml 비커를 사용하므로, 총 전해액 부피를 250ml로 환산하여 사용한다.
② CuSO4․5H2O - 1L당 125g 이므로 250ml당 31.25g을 비커에 넣는다.
(실험에 넣은 양 : 31.2508g)
③ 에틸알코올 7.5ml를 넣고, 황산 6.7935ml를 넣는다.
④ 증류수로 250ml까지 부어서 맞추어 전해액을 완성한다.
주의!!) 전해액 속에는 휘발성 시약들이 있어서 날아갈 수 있기 때문에 전해액은 전해를 하기 전에 만들어 놓는다. 또한 황산은 위험하므로 조심히 다룬다.

7) 전해액을 만든 비커에 전극을 고정시키기 위해 고정판을 만든다.
주의!!) 고정판은 비커 보다 커야 하며 전극이 들어가는 부분은 서로 너무 붙지 않도록 전극 사이에 충분한 공간이 있어야 하고, 비커에 전극이 붙어서는 안되며 Al Plate에 도금이 될 쪽은 구리와 마주보는 방향으로 해준다.
8) 전기분해에 필요한 장치를 설치한다.
① 교반기 위에 전해액이 담긴 비커를 놓는다.
② balance에 온도계를 걸어 비커안의 온도변화를 측정하도록 한다.
주의!!) Plate를 고정판에 고정시켜 비커위에 올려놓는데, 증착 부위가 전해액 밖으로 나오지 않도록 주의한다.
9) 마그네틱 바를 넣고 교반기를 작동시키면서 온도를 50℃까지 올려준다.
주의) 교반기의 온도가 50℃ 부근에서는 갑작스럽게 증가하기 때문에 서서히 올려줘야 한다. 그리고 40℃ 근처에서 온도를 내려주면 남은 열로 인해 50℃까지 상승한다.
적정온도가 넘거나 도달하지 못하면 원하는 양의 도금을 할 수 없으므로 주의한다

참고 자료

1. 염희택, 이주성, ‘도금 · 표면처리’, 문진당
2. 이동진, 최호상,‘전기화학 개론’, 원창출판사,1996
3. 백운기, 박수문, ‘전기화학’, 청문각
4.이홍저, ‘표면공학’, 형설출판사

인터넷 참고자료